3.2. Электрохимическая коррозия железа

• возьмите две пробирки и налейте в каждую по 2-3 мл 2н раствора серной кислоты;

• возьмите две канцелярские скрепки, в скрепке №1 хорошо укрепите маленький кусочек медной фольги, в скрепке №2 – кусочек цинка;

• в пробирки №1 и №2 добавьте по две капли раствора красной кровяной соли;

• опустите в пробирку №1 скрепку №1;

• опустите в пробирку №2 скрепку №2;

• красная кровяная соль является реактивом на ион Fe²⁺. В присутствии Fe²⁺ раствор окрашивается в синий цвет, так как образуется турнбулевая синь Fe₃[Fe(CN)₆]₂;

• запишите наблюдения и уравнения происходящих реакций в таблицу;

• объясните, почему в одной из пробирок окрашивание наступает значительно позже.