4. Задачи для самостоятельной работы
1. Сколько граммов и сколько молей растворенного вещества содержится в следующих веществах:
1.1. 250 мл 8%-го раствора карбоната калия (плотность 1,04 г/мл);
1.2. 200 мл 20%-го раствора серной кислоты (плотность 1,4 г/мл);
1.3. 150 мл 15%-го раствора соляной кислоты (плотность 1,01 г/мл);
1.4. 140 мл 17,5%-го раствора гидроксида калия (плотность 1,6 г/мл);
1.5. 100 мл 3%-го раствора нитрата серебра (плотность 1,2 г/мл);
1.6. 270 мл 10%-го раствора дихромата калия (плотность 1,22 г/мл);
1.7. 50 мл 5%-го раствора перманганата калия (плотность 1,540 г/мл);
1.8. 300 мл 10%-го раствора хлорида калия (плотность 1,072 г/мл);
1.9. 200 мл 6%-го раствора фосфорной кислоты (плотность 1,635 г/мл);
1.10. 300 мл 5%-го раствора перхлората натрия (плотность 1,012 г/мл);
1.11. 400 мл 12%-го раствора хлорида калия (плотность 1,013 г/мл);
1.12. 170 мл 2%-го раствора нитрата бария (плотность 0,993 г/мл);
1.13. 210 мл 11%-го раствора нитрата натрия (плотность 1,10 г/мл);
1.14. 180 мл 6%-го раствора йодида калия (плотность 1,374 г/мл);
1.15. 200 мл 3%-го раствора перекиси водорода (плотность 1,34 г/мл);
1.16. 120 мл 30%-го раствора аммиака (плотность 1,663 г/мл);
1.17. 700 мл 3%-го раствора ортофосфорной кислоты (плотно0сть 1,16 г/мл);
1.18. 30 мл 67%-го раствора азотной кислоты (плотность 1,16 г/мл);
1.19. 170 мл 78%-го раствора уксусной кислоты (плотность 1,382 г/мл);
1.20. 700 мл 45%-го раствора карбоната натрия (плотность 1,34 г/мл).
2. Определите нормальную и молярную концентрации следующих растворов:
2.1. 50%-го гидроксида натрия (плотность 1,525 г/мл);
2.2. 8%-го сульфата меди (плотность 1,047 г/мл);
2.3. 40%-го сульфата кадмия (плотность 1,547 г/мл);
2.4. 13%-го соляной кислоты (плотность 1,065 г/мл);
2.5. 50%-го хлорида железа (плотность 1,551 г/мл);
2.6. 27%-го азотной кислоты (плотность 1,16 г/мл);
2.7. 35%-го фосфорной кислоты (плотность 1,220 г/мл);
2.8. 20%-го нитрата серебра (плотность 1,194 г/мл);
2.9. 5%-го гидроксида рубидия (плотность 1,046 г/мл);
2.10. 50%-го нитрата серебра (плотность 1,688 г/мл);
2.11. 8%-го хлорида алюминия (плотность 1,044 г/мл);
2.12. 29%-го хлорида натрия (плотность 1,123 г/мл);
2.13. 4%-го карбоната лития (плотность 1,073 г/мл);
2.14. 50%-го йодида калия (плотность 1,545 г/мл);
2.15. 4%-го сульфата лития (плотность 1,055 г/мл);
2.16. 3%-го сероводородной кислоты (плотность 1,117 г/мл);
2.17. 95%-го серной кислоты (1,78 г/мл);
2.18. 8%-го хлорида магния (плотность 1,092 г/мл);
2.19. 3%-го нитрата висмута (плотность 1,01 г/мл);
2.20. 53%-го угольной кислоты (плотность 1,568 г/мл).
- Федеральное агентство по рыболовству
- Содержание
- Лабораторная работа №1 Изучение классов неорганических соединений Введение
- Номенклатура оксидов
- Получение оксидов
- Химические свойства оксидов
- Кислоты
- Номенклатура кислот
- Кислородсодержащие кислоты хлора
- Получение кислот
- Химические свойства кислот
- Специфические свойства кислот
- Основания (гидроксиды металлов)
- Номенклатура оснований
- Получение оснований
- Химические свойства оснований
- Номенклатура солей
- Получение солей
- Химические свойства солей
- Степень окисления элементов.
- Графические формулы оксидов, кислот, оснований, солей
- Экспериментальная часть Приборы и материалы
- Варианты экспериментальных задач
- Оформление лабораторной работы
- Пример оформления лабораторного опыта
- Тестовые задания для самоконтроля Вариант № 1
- Вариант № 2
- Вариант № 3
- Вариант № 4
- Вариант № 5
- Укажите формулы оксидов, не реагирующих со щелочами
- Вариант № 6
- Вариант № 7
- Вариант № 8
- Вариант № 9
- Вариант № 10
- Вариант № 11
- Вариант № 12
- Вариант № 13
- Вариант № 14
- Вариант № 15
- Задачи для самостоятельной работы
- Вариант 5
- Вариант 6
- Вариант 12
- Вариант 13
- Вариант 14
- Вариант 15
- Лабораторная работа № 2 Приготовление раствора кислоты заданной концентрации Введение
- 1. Цели и задачи
- 2. Теоретическая часть
- Классификация растворов
- Примеры расчета концентрации растворов
- 3. Экспериментальная часть
- 4. Задачи для самостоятельной работы
- Плотность растворов некоторых неорганических кислот и щелочей в воде при 20ºС
- Лабораторная работа № 3 Скорость химических реакций и химическое равновесие Введение
- 1. Цели и задачи
- 2. Теоретическая часть
- 3. Экспериментальная часть
- 3.1. Исследование зависимости скорости гомогенной реакции от концентрации
- 3.2. Исследование зависимости скорости гомогенной реакции от температуры
- 3.3. Исследование влияния изменения концентрации на смещение равновесия
- 3.4. Исследование влияния изменения температуры на смещение равновесия
- 4. Задачи для самостоятельной работы
- Лабораторная работа № 4 Ионно-обменные реакции Введение
- 1. Цели и задачи
- 1.1. Приобрести системные знания о теории электролитической диссоциации, изучить условия протекания реакций обмена в водных растворах электролитов.
- 2. Теоретическая часть
- 2.1. Электролитическая диссоциация. Диссоциация кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей в водных растворах
- 2.2.Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты
- 2.3 Константа диссоциации
- 2.4. Реакции обмена в водных растворах электролитов. Ионные реакции и уравнения
- 2.5. Изменение энергии Гиббса и направленность химических процессов
- Примеры решения задач
- 3. Экспериментальная часть
- 3.1. Получение малорастворимых оснований
- 3.2. Получение малорастворимых кислот
- 3.3. Реакции со слабыми электролитами
- 3.4. Получение малорастворимых солей
- 4. Задачи для самостоятельной работы
- Лабораторная работа № 5 Водородный показатель и гидролиз солей Введение
- 1. Цели и задачи
- 2. Теоретическая часть
- 2.1. Ионное произведение воды, рН - растворов
- 2.2. Гидролиз солей
- Примеры решения задач
- 3. Экспериментальная часть
- 3.1. Определение реакции среды при помощи индикаторов
- Определение рН при помощи универсального
- Индикатора
- 3.3. Реакция среды растворов различных средних солей
- 3.4. Факторы, влияющие на степень гидролиза
- 4. Задачи для самостоятельной работы
- Лабораторная работа № 6 Окислительно-восстановительные реакции Введение
- 1. Цели и задачи
- 2. Теоретическая часть
- 2.1. Степень окисления.
- 2.2.Окислители и восстановители
- 2.3. Методика составления овр
- 3. Экспериментальная часть
- 3.1. Окислительные свойства галогенов
- 3.2. Окислительные и восстановительные свойства пероксида водорода н2о2
- 3.3. Окислительные свойства перманганат - иона MnO4-
- 3.4. Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных процессов
- 3.5. Внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция
- 4. Задачи для самостоятельной работы
- Лабораторная работа № 7
- Электрохимическая активность металлов и гальванический
- Элемент
- Введение
- 1. Цель и задачи
- 2. Теоретическая часть
- 2.1. Электродный потенциал. Химическая активность металлов
- 2.2. Устройство и работа гальванического элемента
- 3. Экспериментальная часть
- 3. 1. Качественное определение различной электрохимической активности металлов
- 3.2. Изготовление медно-цинкового гальванического элемента
- 3.3. Изготовление медно-никелевого гальванического элемента
- 4. Задачи для самостоятельной работы
- Лабораторная работа № 8 Электролиз водных растворов солей Введение
- 1. Цель и задачи
- 2. Теоретическая часть
- 2.1. Сущность электролиза. Электролиз расплава электролита
- 2.2. Законы Фарадея
- 2.3. Электролиз растворов электролитов
- 3. Экспериментальная часть
- Лабораторная работа № 9 Коррозия металлов и методы защиты от коррозии Введение
- 1. Цели и задачи
- 2. Теоретическая часть
- Химическая коррозия
- Электрохимическая коррозия
- Примеры решения эталонных задач
- 3. Экспериментальная часть
- 3.1. Образование микрогальванопар
- 3.2. Электрохимическая коррозия железа
- 3.3. Действие ионов, активирующих процесс коррозии
- 3.4. Ингибиторы раствора
- 4. Задачи для самостоятельной работы
- Лабораторная работа № 10 Химический контроль качества воды Введение
- 1. Цели и задачи
- 2. Краткий теоретический материал
- 3. Экспериментальная часть
- 3.1. Определение жесткости воды
- 3.2. Определение щелочности воды
- 3.3. Определение водородного показателя
- 4. Задачи для самостоятельной работы
- Лабораторная работа № 11 Полимеры Введение
- 1. Цели и задачи лабораторной работы
- 2.Теоретическая часть
- 2.1. История развития науки о полимерных материалов
- 2.2. Классификация полимерных соединений
- 2.3.Получение полимеров
- 2.4.Особенности строения полимеров
- 2.5. Свойства полимеров
- 2.5.1. Растворы полимеров
- 2.5.2 Набухание
- 2.6. Использование полимеров.
- 3. Экспериментальная часть
- 1.Определение примерной плотности полимеров1
- 2.Термопластичность полимеров
- 3. Горение
- 4.Отношение полимеров к растворам кислот и щелочей
- 5.Отношение полимеров к окислителям.
- 4. Задачи для самостоятельной работы
- Литература