Кислоты

Содержание понятий «кислота» и «основание» в процессе развития химии существенно менялось. По теории Аррениуса-Оствальда кислотой называлось электронейтральное вещество, которое при растворении в воде диссоциировало с образованием иона Н ⁺ , а основанием – с образованием иона ОН ^- . Однако эта теория оказалась неприменима ко многим водным и неводным растворам. Например, в бензольных растворах НСI не диссоциировала на ионы (т.е. нет иона Н⁺), однако в этих растворах металлы растворяются с выделением водорода.

Более общей является протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури. По этой теории кислотами называют вещества, способные отдавать протон другому веществу, а основаниями — вещества, способные принимать протон.

Кислотами называют сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков.

Еще более общей является электронная теория кислот и оснований Льюиса. По Льюису, кислотами являются частицы с незаполненной внешней электронной оболочкой, а основаниями – частицы со свободной парой электронов. Конечно, протон и в теории Льюиса остается кислотой, поскольку является акцептором электронов.

Итак, при диссоциации кислоты в водном растворе в качестве катионов отщепляется протон (один или несколько). Остающаяся при этом отрицательно заряженная частица называется кислотным остатком.

НmXm- - общая формула кислот Xm- - кислотный остаток

В зависимости от того, сколько протонов отщепляется при растворении или замещается металлами, различают одно-, двух- или трехосновные кислоты. Например: HNO₃ - одноосновная кислота, H₂SO₄ – двухосновная, H₃PO₄ – трехосновная.

В зависимости от наличия (или отсутствия) в кислотном остатке атома кислорода различают бескислородные (HCl, HBr, H₂S) и кислородсодержащие кислоты (H₂SO₄, HClO₃, H₃PO₄).