Введение

Из 105 элементов периодической системы более восьмидесяти отно­сятся к металлам. Переоценить значение металлов для человека невозмож­но. Одним из основных наиболее важных свойств металлов является способ­ность их атомов окисляться, а катионов металлов – восстанавливаться (электрохимическая активность). Электрохимические процессы, связанные с окислительно-восстановительными реакциями металлов, происходят при электролизе, коррозии и в гальванических элементах.

Одной из важнейших народно-хозяйственных задач является получение электрической энергии. Широко распространенным способом решения этой задачи является способ превращения химической энергии, освобож­дающейся в результате реакции, в электрическую энергию. Этот процесс осуществляется в простейших источниках электрического тока – гальвани­ческих элементах, а также других химических источниках тока и аккумуляторах. Для будущих инженеров и технологов необходимо иметь представле­ние о том, какие процессы возникают на границе «металл-раствор» или «ме­талл-расплав электролита», как устроен и работает гальванический элемент. Эти знания необходимы студенту, чтобы дальше можно было понять другие электрохимические процессы – коррозию металлов и электролиз.

Для того чтобы успешно освоить материал данной темы, студент дол­жен знать:

1. кристаллическое строение металлов и металлическую связь;

2. химическое равновесие;

3. свойства растворов электролитов;

4. окислительно-восстановительные реакции.