2.1. Электролитическая диссоциация. Диссоциация кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей в водных растворах

Согласно теории электролитической диссоциации все электролиты диссоциируют на положительно заряженные катионы и отрицательно заряженные анионы.

Так, кислоты в водных растворах диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка. Например:

HCl = H⁺ + Cl^-;

CH₃COOH = CH₃COO^- + H⁺.

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато:

H₃РО₄ = H⁺ + H₂PO

H₂PO₄^- = H⁺ + HPO₄^2-

НРО₄^2- = Н⁺ + РО₄^3-

H₃РО₄ = ЗH⁺ +РО₄^3-

Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени, в меньшей степени – по второй и лишь в незначительной степени – по третьей.

Основания диссоциируют на анионы гидроксо-групп OH^- и катионы металлов. Например: NaOH = Na⁺ + OH^-; CsOH = Cs⁺ + OH^-.

Многокислотные основания диссоциируют ступенчато:

Ba(ОН)₂ = BaОН⁺ + ОН^-

Ba(ОН)⁺ = Ba²⁺ + ОН^-

Ba(ОН)₂ = Ba²⁺ + 2OН^-

Амфотерные гидроксиды могут в зависимости от условий при диссоциации давать как ионы Н⁺, так и ОН^-, так как у них в равной степени выражены как основные так и кислотные свойства:

2ОН^- +Zn⁺² + 2H₂O ↔ Zn(OH)₂ + Н₂О ↔ [Zn(OH)₄]^2- + 2H⁺.

Соли в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков:

Nа₂SO₄=2Na⁺ +SO

Na₃РО₄ = 3Na⁺ + PO

Са(HСО₃)₂ =Ca²⁺ +2НСО

MgOHCl = MgOH⁺ + Сl^-