2.2.Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты

Поскольку электрическая диссоциация – процесс обратимый, то в растворах электролитов наряду с ионами присутствуют и молекулы. Поэтому электролиты характеризуются степенью диссоциации α. Степень диссоциации определяется отношением числа распавшихся на ионы молекул n к общему числу растворенных молекул N.

Если α = 0, то диссоциация отсутствует, а если α = 1 или 100%, то электролит распадается на ионы полностью. Если α = 30%, значит, из 100 молекул электролита распалось на ионы только 30.

Различные электролиты имеют разную степень диссоциации. Опыт показывает, что она зависит от концентрации электролита и температуры. К сильным электролитам относятся:

1. почти все соли;

2. некоторые минеральные кислоты:

H₂SO₄; HNO₃; НСl; HBr; HI; HMnO₄; НСlО₃; НСlO₄;

3) гидроксиды щелочных и растворимые гидроксиды щелочноземельных металлов.

К слабым электролитам откосятся:

1. почти все органические кислоты;

1. некоторые минеральные кислоты:

H₂CO₃; H₂S; HNO₂; HClO; H₂SiO₃; H₃PO₄; H₂SO₃ и др.;

2. многие гидроксиды металлов (кроме щелочных и щелочноземельных), а также NH₄OH.

К слабым электролитам относится также H₂О. Слабые электролиты не могут дать большой концентрации ионов в растворе.