Химические свойства солей

Соли, за небольшим исключением, являются твердыми кристаллическими веществами. По растворимости в воде их можно разделить на растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые. Химические свойства солей определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их состав.

1. Соли взаимодействуют с кислотами, оксидами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (выпадает осадок, выделяется газ, образуется малодиссоциирующее вещество, например, вода):

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl

NaHCO₃ + HCl = NaCl + Н₂О + CO₂ ↑

Na₂SiO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂SiO₃ ↓

KHSO₄ + KOH = K₂SO₄ + Н₂О

t⁰

Na₂CO₃ + SiO₂ → Na₂SiO₃ + CO₂ ↑

2. Соли взаимодействуют с металлами, если металл в ряду стандартных электродных потенциалов находится левее металла, образующего катион соли:

Cu + HgCl₂ = CuCl₂ + Hg

3. Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции; в том числе эти реакции могут проходить с изменением степени окисления атомов реагентов:

K₂Cr₂O₇+3Na₂SO₃ +4H₂SO₄=Cr₂(SO₄)₃ +3Na₂SO₄ +K₂SO₄ +4Н₂О

AgNO₃ + NaCl = AgCl ↓ + NaNO₃

CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ ↓ + 2NaCl

4. Некоторые соли разлагаются при нагревании:

t⁰

Hg(NO₃)₂ → Hg + 2NO₂ ↑ + O₂ ↑

t⁰

CuCO₃ → CuO + CO₂↑

t⁰

NH₄NO₃ → N₂O↑ + 2Н₂О