3. Экспериментальная часть
3.1. Определение электрического заряда на электродах (рис.1)
U-образную трубку укрепить в зажиме штатива. Налейте в электролизер до 3/4 объема нитрата натрия и в оба колена электролизера долейте водного раствора лакмуса. Опустив электроды, подключите их к источнику постоянного тока. Наблюдайте процессы, происходящие в электролизере в течение 3-5 минут, составьте уравнения происходящих химических реакций и на основании этого определите заряды и наименование электродов.
3.2. Электролиз раствора йодида калия
В электролизер налить раствор йодида калия, в который опустить по одной полоске йодокрахмальной бумажки и 2-3 капли фенолфталеина. Вставить в оба колена трубки угольные электроды и включить постоянный ток. Наблюдать окрашивание у катода и анода. Составить схему электролиза водного раствора. Объяснить реакции раствора у катода и анода, вспомнив, что крахмал является реактивом на свободный йод, а фенолфталеином можно обнаружить щелочную среду.
3.3.Электролиз раствора сульфата цинка
Налить в U-образную трубку раствор сульфата цинка. Пользуясь угольными электродами, пропустить электрический ток в течение 5 минут. Что выделилось на электродах?
3.4. Электролиз раствора сульфата меди
Налить в U-образную трубку раствор сульфата меди. Пользуясь угольными электродами, пропустить ток в течение 4-5 минут. Что выделилось на электродах? Составить схему электролиза раствора сульфата меди.
3.5. Электролиз с растворимым анодом
Присоединив электрод с отложившейся в предыдущем опыте медью к положительному полюсу тока, а другой электрод - к отрицательному полюсу, пропустить электрический ток. Наблюдать растворение меди с анода. Составить схему электролиза водного раствора сульфата меди при медном аноде.
4. Задачи для самостоятельной работы
1. Напишите уравнение электродных процессов, протекающих на инертных электродах при электролизе расплава электролита:
хлорида магния;
йодида калия;
сульфида железа (II);
йодида марганца (II);
бромида натрия;
хлорида кальция;
йодида олова (II);
сульфида меди (II);
бромида хрома (II);
хлорида алюминия;
фторида никеля;
хлорида кобальта (II);
сульфида цинка;
йодида цинка;
бромида железа (II);
хлорида бария;
сульфида калия;
йодида кальция;
фторида меди;
бромида цинка.
2. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих на инертных электродах при электролизе растворов электролитов:
нитрата серебра;
йодида алюминия;
сульфида бария;
сульфата магния;
йодида цинка;
бромида кальция;
фосфата калия;
нитрата марганца;
карбоната лития;
нитрата свинца (II);
хлорида магния;
нитрата натрия;
хлорида меди (II);
йодида никеля (II);
сульфата хрома (III);
нитрата меди (II);
сульфита натрия;
фосфата лития;
карбоната никеля;
хлорида железа (II).
Напишите реакции электродных процессов, проходящих при электролизе раствора электролита А, и рассчитайте массу вещества, выделившегося на указанном электроде, при прохождении через раствор тока I в течение времени τ.
Вариант | Электролит А | Электрод | Сила тока I, А | Время электролиза, τ |
1 | хлорид магния | катод | 2 | 15 мин. |
2 | иодид калия | катод | 5 | 2 ч. |
3 | сульфат железа (II) | анод | 4 | 1,5 ч. |
4 | иодид марганца(II) | анод | 0,1 | 20 мин. |
5 | бромид натрия | анод | 2 | 10 мин. |
6 | хлорид кальция | катод | 3 | 3 ч. |
7 | иодид олова | анод | 10 | 2,5 ч. |
8 | сульфат меди (II) | анод (медь) | 7,5 | 4 ч. |
9 | бромид хрома (II) | катод | 9 | 0,25 ч. |
10 | хлорид алюминия | катод | 12 | 15 мин. |
11 | нитрат никеля (II) | анод (никель) | 0,5 | 10 мин. |
12 | хлорид кобальта(II) | анод (кобальт) | 4 | 3 ч. |
13 | нитрат цинка | анод | 0,3 | 2,5 ч. |
14 | иодид цинка | катод | 0,75 | 1,5 ч. |
15 | бромид железа(II) | катод | 8,5 | 3 ч. |
16 | сульфита натрия | анод | 4 | 1,5ч. |
17 | карбоната никеля | анод | 9 | 3 ч. 15 мин. |
18 | нитрата свинца (II) | катод | 6 | 1 ч. 30 мин. |
19 | йодида алюминия | катод | 0,5 | 25 мин. |
20 | сульфида бария | анод | 5 | 3,5 ч. |
- Федеральное агентство по рыболовству
- Содержание
- Лабораторная работа №1 Изучение классов неорганических соединений Введение
- Номенклатура оксидов
- Получение оксидов
- Химические свойства оксидов
- Кислоты
- Номенклатура кислот
- Кислородсодержащие кислоты хлора
- Получение кислот
- Химические свойства кислот
- Специфические свойства кислот
- Основания (гидроксиды металлов)
- Номенклатура оснований
- Получение оснований
- Химические свойства оснований
- Номенклатура солей
- Получение солей
- Химические свойства солей
- Степень окисления элементов.
- Графические формулы оксидов, кислот, оснований, солей
- Экспериментальная часть Приборы и материалы
- Варианты экспериментальных задач
- Оформление лабораторной работы
- Пример оформления лабораторного опыта
- Тестовые задания для самоконтроля Вариант № 1
- Вариант № 2
- Вариант № 3
- Вариант № 4
- Вариант № 5
- Укажите формулы оксидов, не реагирующих со щелочами
- Вариант № 6
- Вариант № 7
- Вариант № 8
- Вариант № 9
- Вариант № 10
- Вариант № 11
- Вариант № 12
- Вариант № 13
- Вариант № 14
- Вариант № 15
- Задачи для самостоятельной работы
- Вариант 5
- Вариант 6
- Вариант 12
- Вариант 13
- Вариант 14
- Вариант 15
- Лабораторная работа № 2 Приготовление раствора кислоты заданной концентрации Введение
- 1. Цели и задачи
- 2. Теоретическая часть
- Классификация растворов
- Примеры расчета концентрации растворов
- 3. Экспериментальная часть
- 4. Задачи для самостоятельной работы
- Плотность растворов некоторых неорганических кислот и щелочей в воде при 20ºС
- Лабораторная работа № 3 Скорость химических реакций и химическое равновесие Введение
- 1. Цели и задачи
- 2. Теоретическая часть
- 3. Экспериментальная часть
- 3.1. Исследование зависимости скорости гомогенной реакции от концентрации
- 3.2. Исследование зависимости скорости гомогенной реакции от температуры
- 3.3. Исследование влияния изменения концентрации на смещение равновесия
- 3.4. Исследование влияния изменения температуры на смещение равновесия
- 4. Задачи для самостоятельной работы
- Лабораторная работа № 4 Ионно-обменные реакции Введение
- 1. Цели и задачи
- 1.1. Приобрести системные знания о теории электролитической диссоциации, изучить условия протекания реакций обмена в водных растворах электролитов.
- 2. Теоретическая часть
- 2.1. Электролитическая диссоциация. Диссоциация кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей в водных растворах
- 2.2.Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты
- 2.3 Константа диссоциации
- 2.4. Реакции обмена в водных растворах электролитов. Ионные реакции и уравнения
- 2.5. Изменение энергии Гиббса и направленность химических процессов
- Примеры решения задач
- 3. Экспериментальная часть
- 3.1. Получение малорастворимых оснований
- 3.2. Получение малорастворимых кислот
- 3.3. Реакции со слабыми электролитами
- 3.4. Получение малорастворимых солей
- 4. Задачи для самостоятельной работы
- Лабораторная работа № 5 Водородный показатель и гидролиз солей Введение
- 1. Цели и задачи
- 2. Теоретическая часть
- 2.1. Ионное произведение воды, рН - растворов
- 2.2. Гидролиз солей
- Примеры решения задач
- 3. Экспериментальная часть
- 3.1. Определение реакции среды при помощи индикаторов
- Определение рН при помощи универсального
- Индикатора
- 3.3. Реакция среды растворов различных средних солей
- 3.4. Факторы, влияющие на степень гидролиза
- 4. Задачи для самостоятельной работы
- Лабораторная работа № 6 Окислительно-восстановительные реакции Введение
- 1. Цели и задачи
- 2. Теоретическая часть
- 2.1. Степень окисления.
- 2.2.Окислители и восстановители
- 2.3. Методика составления овр
- 3. Экспериментальная часть
- 3.1. Окислительные свойства галогенов
- 3.2. Окислительные и восстановительные свойства пероксида водорода н2о2
- 3.3. Окислительные свойства перманганат - иона MnO4-
- 3.4. Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных процессов
- 3.5. Внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция
- 4. Задачи для самостоятельной работы
- Лабораторная работа № 7
- Электрохимическая активность металлов и гальванический
- Элемент
- Введение
- 1. Цель и задачи
- 2. Теоретическая часть
- 2.1. Электродный потенциал. Химическая активность металлов
- 2.2. Устройство и работа гальванического элемента
- 3. Экспериментальная часть
- 3. 1. Качественное определение различной электрохимической активности металлов
- 3.2. Изготовление медно-цинкового гальванического элемента
- 3.3. Изготовление медно-никелевого гальванического элемента
- 4. Задачи для самостоятельной работы
- Лабораторная работа № 8 Электролиз водных растворов солей Введение
- 1. Цель и задачи
- 2. Теоретическая часть
- 2.1. Сущность электролиза. Электролиз расплава электролита
- 2.2. Законы Фарадея
- 2.3. Электролиз растворов электролитов
- 3. Экспериментальная часть
- Лабораторная работа № 9 Коррозия металлов и методы защиты от коррозии Введение
- 1. Цели и задачи
- 2. Теоретическая часть
- Химическая коррозия
- Электрохимическая коррозия
- Примеры решения эталонных задач
- 3. Экспериментальная часть
- 3.1. Образование микрогальванопар
- 3.2. Электрохимическая коррозия железа
- 3.3. Действие ионов, активирующих процесс коррозии
- 3.4. Ингибиторы раствора
- 4. Задачи для самостоятельной работы
- Лабораторная работа № 10 Химический контроль качества воды Введение
- 1. Цели и задачи
- 2. Краткий теоретический материал
- 3. Экспериментальная часть
- 3.1. Определение жесткости воды
- 3.2. Определение щелочности воды
- 3.3. Определение водородного показателя
- 4. Задачи для самостоятельной работы
- Лабораторная работа № 11 Полимеры Введение
- 1. Цели и задачи лабораторной работы
- 2.Теоретическая часть
- 2.1. История развития науки о полимерных материалов
- 2.2. Классификация полимерных соединений
- 2.3.Получение полимеров
- 2.4.Особенности строения полимеров
- 2.5. Свойства полимеров
- 2.5.1. Растворы полимеров
- 2.5.2 Набухание
- 2.6. Использование полимеров.
- 3. Экспериментальная часть
- 1.Определение примерной плотности полимеров1
- 2.Термопластичность полимеров
- 3. Горение
- 4.Отношение полимеров к растворам кислот и щелочей
- 5.Отношение полимеров к окислителям.
- 4. Задачи для самостоятельной работы
- Литература