Завдання для виконання самостійної роботи

Відповісти на запитання:

1. Найпростішим представником двоосновних карбонових кислот є щавлева кислота. Можна її вважати гомологом мурашиної кислоти? Поясніть відповідь.

2. Як експереминтально можна підтвердити, що оцтова кислота є слабкою кислотою?

3. Напишіть хімічні властивості карбонових двохосновних кислот.

4. Чому із усіх карбонових кислот мурашину кислоту можна використовувати як відновник?

5. Що називається двоосновними карбоновими кислотами?

6. Номенклатура та загальні способи добування.

7. Напишіть формулу янтарної та щавелевої кислот.

8. Що відбувається при нагріванні двоосновних кислот?

9. Що відбувається при окисленні щавелевої кислоти?

10. Оцтова кислота, її фізико-хімічні властивості.

Скласти структурні формули та рішити задачі:

1. Напишіть структурні формули таких кислот: 2-метилпропанова кислота; 2,3,4-трихлорбутанова кислота; 3,4-диметилгептанова кислота.

2. Скільки ізомерних карбонових кислот може відповідати формулі С₅Н₁₀О₂? Напишіть структурні формули цих ізомерів.

3. За допомогою яких хімічних реакцій можна розрізнити такі речовини: гліцерин, оцтовий альдегід, розчин масляної кислоти, 1-пропанол?

4. Який об’єм оцтової есенції густиною 1,070 г/мл треба взяти для приготування столового оцту об’ємом 200 мл і густиною 1,007 г/мл? Масова частка оцтової кислоти в оцтовій есенції становить 80%, в оцті – 6%.

5. Крізь розчин оцтової кислоти масою 150 г пропустили аміак об’ємом 4,48 л (н.у.). Визначте масову частку СН₃СООН в отриманому розчині, якщо у вихідному розчині масова частка кислоти становить 20%.