4. Реакции комплексообразования

В водных растворах фенол взаимодействует с FeCl₃ с образованием комплексных соединений.

C₆H₅OH + H₂O + Fe³⁺ комплексный ион фиолетового цвета.

Эта реакция также является качественной реакцией на фенол.

Примеры решения задач

Пример 28 При обработке смеси фенола с этанолом избытком металлического натрия выделилось 0,672 л(н.у.) водорода. При обработке такой массы смеси избытком бромной воды образовался осадок массой 6,62г. Определить массовые доли фенола и этанола в смеси.

Решение:

1) Запишем уравнения реакций:

а)2C₆H₅OH + 2Na = 2C₆H₅ONa + H₂

б)C₂H₅OH + 2Na = 2C₂H₅ONA + H₂

С бромом реагирует только фенол:

в) C₆H₅OH + 3Br₂ = C₆H₅Br₃OH↓ + 3HBr

2) Определяем количество вещества полученного 2,4,6-трибромфенола:

n(C₆H₅Br₃OH) = m(C₆H₅Br₃OH) / M(C₆H₅Br₃OH) =

6.62 / 331 = 0,02 моль

3)Определяем количество вещества фенола. Из уравнения реакции а) следует, что n(C₆H₅OH) = n(C₆H₅Br₃OH) = 0,02 моль

4) Масса фенола в смеси:

m(C₆H₅OH) = n(C₆H₅OH)∙ M(C₆H₅OH) = 0,02· 94 = 1,88 г

5) При взаимодействии смеси с натрием выделяется

0,672 / 22,4 = 0,03 моль водорода

На долю фенола приходится 0,02/ 2 = 0,01 моль водорода

Тогда на долю спирта : 0,03 – 0,01 = 0,02 моль.

6) Следовательно, в соответствии с уравнением б)

n(C₂H₅OH) = 0.02· 2 = 0.04 моль

Масса спирта: m(этанола) =0,04 ·46 = 1,84 г

Масса смеси: m(смеси)= 1,88 + 1,84 = 3,72г

7) Массовые доли компонентов смеси:

ω((С₂Н₅ОН) = 1,84 / 3,72 = 0,495 = 49,5%

ω((С₆Н₅ОН) = 1,88 / 3,72 = 0,505 = 50,5%

Ответ:: ω((С₂Н₅ОН) = 49,5%; ω((С₆Н₅ОН) = 50,5%