Электронное строение карбоксильной группы

 – дробный заряд в единицах заряда электрона.

В силу сдвига электронной пары с ростом + ослабляется связьОН, повышается подвижность атома водорода гидроксильной группы и сила кислоты (ее константа электролитической диссоциации, которую часто называют константой кислотности К_а).

К_а(НСООН) = 1,7710^4;

К_а(СН₃СООН) = 1,810^5;

К_а(СН₃СН₂СООН) = 1,3410^5;

К_а(СН₃(СН₂)₂СООН) = 1,5210^5.

Таким образом, величина + на карбоксильном углероде имеет тенденцию к снижению по мере возрастания длины углеводородного радикала в результате влияния положительного индуктивного эффекта алкильного радикала.