Зависимость тепловых эффектов от температуры. Закон Кирхгофа

Теплоты химических реакций, как уже наверняка отметил внимательный читатель, не являются постоянными величинами. Из уже изложенного выше следует, что они являются функциями температуры, хотя подчас в достаточно узком температурном интервале (30 … 40 С) их рассматривают как константы. Их знание необходимо при оценке многих показателей, в частности, при расчетах тепловых балансов реакторов, в которых проводятся процессы при повышенных температурах. Одновременно учтем, что большинство химических процессов в промышленности проводится при постоянном давлении, хотя существенны и изохорические маршруты. Ранее отмечалось, что из самых общих соображений Q_p = H₂ – H₁ и Q_V = U₂ – U₁. Используя понятие С_p и C_V, введенные ранее, можно записать

и

,

где С_i – мольные теплоемкости, а нижние индексы 1 и 2 характеризуют совокупности конечных продуктов и исходных веществ.