Изотерма химической реакции

Ранее мы показали, что существует равенство:

. (65)

И, кроме того, также ранее показана справедливость уравнения

dG = –SdT + Vdp + .

Примем в частном случае, что dn_i = _i, a dn_j = _j. В этом варианте при p = const и V = const

G = _in_i.

А так как действительно уравнение, которое также использовано ранее

 = (Т) +RTlnp_i,

то имеем (Т = const):

G = _i+ RTlnp.

В свою очередь с учетом равенства

получаем для частного случая химической реакции (50) зависимость

G = –RTlnK_p(T) + RTln, (66)

именуемую уравнением Вант-Гоффа, полученным им в 1886 г и названным изотермой химической реакции. Зависимость (66) легко может быть распространена на самый общий случай химического взаимодействия:

aA + bB + … ⇆ cC + dD + …