ЛП хим-объединенный для мудл 1

2 Список рекомендуемой литературы

1. Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Юрайт, 2012. – 898 с. (и др. годы изд.); М.: КноРус, 2012. – 752 с. (и др. годы изд.); М.: Интеграл-пресс, 2011. – 727 с. (и др. годы изд.).

2. Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Академия, 2011. – 496 с. (и др. годы изд.); М.: Высшая школа, 2010. – 557 с. (и др. годы изд.).

3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – М.: КноРус, 2012. – 240 с. (и др. годы изд.); М.: Интеграл-Пресс, 2011. – 240 с. (и др. годы изд.).

4. Денисов В.В., Дрововозова Т.И., Лозановская И.Н. Химия. – М.: Март, 2003. – 464 с. (и др. годы изд.).

5. Гельфман М.И., Юстратов В.П. Химия. – СПб.: Лань, 2008. – 480 с. (и др. годы изд.).

Приложение А. Справочные материалы к выполняемым лабораторным работам по темам 1-6

(обязательное)

Таблица А.1 – Групповые названия отдельных групп химических элементов

Группы элементов	Групповые названия
Металлы I группы главной подгруппы	Щелочные металлы
Ca, Sr, Ba, Ra	Щелочноземельные металлы
Элементы VI группы главной подгруппы	Халькогены
Элементы VII группы главной подгруппы	Галогены
Элементы VIII группы главной подгруппы	Благородные газы
Fe, Co, Ni	Семейство железа
Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt	Семейство платины
От Ac до Lr	Актиноиды
От La до Lu	Лантаноиды

Таблица А.2 – Составление названий неорганических соединений

№№ по

п/п

Классы неорганических соединений

Номенклатурные правила

Бинарные соединения: оксиды, гидриды, элементоводо-

роды и др.

Названия бинарных соединений образуют из латинского корня названия более электроотрицательного элемента с окончанием «-ид» (в формулах символ этого элемента ставят на второе место) и русского названия элемента с меньшей электроотрицательностью в именительном или родительном падеже.

Если элемент образует внутри класса неcколько соединений, то в их названиях в скобках римскими цифрами указывают степень окисления этого элемента: P₂O₅ – оксид фосфора (V), SnS₂– сульфид олова (IV), SF₆ – фторид серы (VI) и т.п..

Названия летучих элементоводородов: HF – фтороводород, HCl – хлороводород, H₂S – сероводород, NH₃ – аммиак (азотоводород).

Продолжение таблицы А.2 – Составление названий неорганических соединений

2.1

Многоэлемент-ные неорганические соединения:

Кислоты

Названия кислородных кислот производят от названия элемента с прибавлением окончаний «-ная» или «-овая», если элемент находится в высшей степени окисления, и «-истая» или «овистая» для степени окисления ниже максимальной: H₂S⁺⁶O₄ – серная кислота, H₂S⁺⁴O₃ – сернистая кислота, H₃As⁺⁵O₄ – мышьяковая кислота, H₃As⁺³O₃ – мышьяковистая кислота и т.п.

Если при одной и той же степени окисления элемент образует несколько кислот, содержащих различное формальное количество воды, то их различают префиксами «-орто» (большее количество воды) и «-мета» (меньшее количество): HР⁺⁵O₃– метафосфорная кислота, H₃Р⁺⁵O₄ – ортофосфорная кислота и т.п.

Названия бескислородных кислот производят от названия соответствующего неметалла с окончанием «-о» и дополнительного слова «водородная»: HCl – хлороводородная (соляная) кислота и т.п.

2.2

Основания

Названия оснований составляют из слова «гидроксид» и названия металла: КОН – гидроксид калия, Ba(OH)₂ – гидроксид бария и т.п.

Если металл образует несколько оснований, то в названиях указывается его степень окисления римской цифрой в скобках: Fe(OH)₂ – гидроксид железа (II), Fe(OH)₃ – гидроксид железа (III) и т.п.

2.3

Соли

Названия солей образуют из названия анионоа в именительном падеже и катиона в родительном падеже. Число анионов и катионов не указывают.

Если один и тот же металл может проявлять различную степень окисления, то ее указывают в скобках римской цифрой: FeSO₄ – сульфат железа (II), Fe₂(SO₄)₃ – сульфат железа (III) и т.п.

Названия анионов кислородных кислот складываются из неполного латинского названия центрального элемента и окончания «-ат» для высшей степени окисления) или «-ит» (для степени окисления ниже максимальной): NaNO₃ – нитрат натрия, NaNO₂– нитрит натрия и т.п.

Анионы бескислородных кислот имеют окончание «-ид»: KCl – хлорид калия, SnS – сульфид олова (II) и т.п.

Кислые и основные соли содержат в названии префикс «-гидро» или «-гидроксо» соответственно. Количество незамещенных атомов водорода или гидроксогрупп указывают греческими числительными: NaHSO₄ – гидросульфат натрия, KH₂PO₄ – дигидрофосфат калия, Al(OH)SO₄ – гидроксосульфат алюминия, Al(OH)₂Cl – дигидроксохлорид алюминия.

Продолжение таблицы А.2 – Составление названий неорганических соединений

2.4

Комплексные соединения

Комплекс с отрицательным зарядом называют комплексным анионом, с положительным зарядом –комплексным катионом, с нулевым зарядом – нейтральным комплексом.

Названия комплексных солей образуют по общему правилу: сначала называют анион, а затем катион в родительном падеже. Название комплексного катиона составляют следующим образом: сначала указывают количество (используя греческие числительные) и названия отрицательно заряженных лигандов с окончанием «-о» ( Cl^-– хлоро, SO₄^2- – сульфато, ОН^- – гидроксо и т.п.); затем указывают количество и названия электронейтральных лигандов (Н₂О – аква, NH₃ – амин); последним называют комплексообразователь, указывая его степень окисления римскими цифрами: [Pt(NH₃)Cl]Cl – хлорид хлоротриамминплатины (II), [Co(NH₃)₅Br]SO₄ – сульфат бромопентаамминкобальта (III) и т.п.

Названия комплексных анионов составляют аналогично названиям катионов и заканчивают суффиксом «-ат»: Ba[Cr(NH₃)₂(SCN)₄]₂ – тетрародано-диамминхромат (III) бария, (NH₄)₂[Pt(OH)₂Cl₄] – тетрахлородигидроксоплатинат (IV) аммония и т.п.

Названия нейтральных комплексных частиц образуют так же, как и для катионов, но комплексообразователь указывают в именительном падеже, а его степень окисления не указывают, т.к. она определяется электроотрицательностью комплекса: [Pt(NH₃)₂Cl₂] – дихлородиамминплатина.

Таблица А.3 – Классификация электролитов по степени их диссоциации

Вещество	Сильные электролиты α >30%	Слабые электролиты α <30%
Основания	KOH, NaOH, Ba(OH)₂, TiOH	NH₄OH, все нерастворимые основания и амфотерные гидроксиды
Кислоты	HСl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄, H₂MnO₄, HСlO₃, HClO₄	HF, H₂CO₃, H₂SO₃, HNO₂, H₃PO₄, HCN, H₂S, H₂SiO₃, большинство органических кислот (CH₃COOH и др.)
Соли	все растворимые соли: средние, кислые и гидроксонитраты (основные соли, содержащие группу NO₃)	все малорастворимые и нерастворимые соли – основные (кроме гидроксонитратов) и средние

Таблица А.4 – Взаимосвязь концентраций ионов Н⁺, величины водородного показателя (рН) и окраски

индикаторов

онцентра-ция ионов Н⁺

10^-1

10^-2

10^-3

10^-4

10^-5

10^-6

10^-7

10^-8

10^-9

10^-10

10^-11

10^-12

10^-13

10^-14

Величина водородного показателя

Индикаторы

Окраска индикаторов

Лакмус

ярко- крас

ный

ярко-

крас

ный

ярко-

крас

ный

крас

ный

крас

ный

слабо-

крас

ный

фиоле

товый

слабо-

синий

ярко-

синий

ярко-

синий

ярко-

синий

ярко-

синий

Фенолфта-леин

мали

новый

мали

новый

мали

новый

мали

новый

мали

новый

мали

новый

Метил-оранж

ярко- крас

ный

ярко-

крас

ный

ярко-

крас

ный

крас

ный

крас

ный

светло-

оран

жевый

оран

же-вый

светло-

оран

жевый

жёлтый

ярко-

жёлтый

ярко-

жёлтый

Таблица А.5 – Растворимость кислот, оснований и солей в воде

Анионы

Катионы

H⁺

Li⁺

K⁺, Na⁺

NH₄⁺

Sr²⁺

Ba²⁺

Ca²⁺

Mg²⁺

Al³⁺

Cr³⁺

Fe²⁺

Fe³⁺

Ni²⁺

Co²⁺

Mn²⁺

Zn²⁺

Ag⁺

Hg²⁺

Pb²⁺

Be²⁺

Cd²⁺

Sn²⁺

Cu²⁺

OH^

М^а

–

F^

–

Cl^

Br^

I^

–

S²^

–

SO₃²^

–

SO₄²^

CrO₄²^

–

(?)

–

PO₄³^

CO₃²^

–

SiO₃²^

–

(?)

–

NO₃^

–

CH₃COO^

^аCa(OH)₂ – сильный электролит

Таблица А.6 – Схемы гидролиза солей различного типа

Катионы

Анионы

(кислот-

ные остатки)

Катионы основных гидроксидов

Катионы амфотерных гидроксидов

(слабых электролитов)

катионы сильных электролитов

катионы слабых электролитов

Li⁺

Na⁺

K⁺

Ca²⁺

Ba²⁺

NH₄⁺

Mg²⁺

Cr²⁺

Mn²⁺

Fe²⁺

Co²⁺

Ni²⁺

Ag⁺

Hg²⁺

Be²⁺

Al³⁺

Cr³⁺

Fe³⁺

Cu²⁺

Zn²⁺

Sn²⁺

Pb²⁺

сильных кислот:

Cl^–

Br^–

I^–

NO₃^–

SO₄^2–

CrO₄^2–

ClO₃^–

ClO₄^–

MnO₄^–

Соли

не

гидролизуются

Соли гидролизуются по катиону (Кат⁺)

Кат⁺+HOHЭОН + Н⁺

слабые

основания

рН<7

слабых кислот:

СO₃^2–

SiO₃^2–

PO₄^3–

NO₂^–

S^2–

SO₃^2–

CH₃COO^–

Соли гидролизуются по аниону (Ан^–)

Ан^–+HOH

АнН + ОН^-

слабые

кислоты

рН>7

Соли гидролизуются и по катиону, и по аниону

А^–+HOH+ Кат⁺HA+ ЭОН

слабые слабые

кислоты основания

рН близко к 7 и определяется соотношением

констант диссоциации кислоты и основания

Содержание