Классификация

Содержание

• Периодический закон и периодическая система.
• Изменение свойств в периоде (II период)
• Изменение окислительно-восстановительных свойств по периоду
• (III период) по Полингу
• Изменение свойств по группе: (I группа)
• Изменение химических свойств по группам:
• Амфотерность.
• Выводы:
• Химическая связь.
• Классификация химических реакций
• По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции:
• По тепловому эффекту реакции делятся на экзотермические и эндотермические. Химические уравнения, в которых указывают тепловой эффект реакции, называются термохимическими.
• Гомогенные и гетерогенные реакции
• Скорость химических реакций
• Химическое равновесие.
• Признаки химического равновесия:
• Принцип Ле Шателье или принцип подвижного равновесия.
• Окислительно-восстановительные реакции
• С металлами:
• Al, Fe, Cr, Pb - не взаимодействуют (без нагревания) с неметаллами:
• Окислительные свойства азотной кислоты
• Теория электролитической диссоциации
• Диссоциация кислот.
• Диссоциация оснований.
• Диссоциация солей.
• Электролиз
• Гидролиз солей
• Соль, образованная катионом сильного основания и анионом сильной кислоты.
• Соль, образованная катионом сильного основания и анионом слабой кислоты.
• Соль, образованная катионом слабого основания и анионом сильной кислоты
• Соль, образованная катионом слабого основания и анионом слабой кислоты
• Управление процессом гидролиза
• Классификация
• Сравнительная характеристика оксидов в периоде
• Основания
• Классификация
• Получение
• Химические свойства:
• Кислоты
• С металлами:
• Al, Fe, Cr, Pb - не взаимодействуют (без нагревания) Окислительные свойства азотной кислоты
• Классификация
• Получение
• Химические свойства солей
• Разложение солей