По тепловому эффекту реакции делятся на экзотермические и эндотермические. Химические уравнения, в которых указывают тепловой эффект реакции, называются термохимическими.

Например, термохимическое уравнение реакции образования оксида азота (II)

N_2(г) + О_2(г) = 2NO_(г); H = 180,5 кДж

показывает, что при образовании 2моль оксида азота (II) из азота и кислорода поглощается 180,5кДж.

а) экзотермические - с выделением тепла

N₂ + 3H₂ = (-H)

Al + O₂ = (-H)

б) эндотермические - с поглощением тепла:

N₂ + O₂ = (+H)

3. По признаку обратимости различают:

- необратимые реакции, которые протекают практически до конца:

C + O₂ =

BaCl₂ + H₂SO₄ =

- обратимые, которые могут одновременно протекать во взаимно противоположных направлениях с измеримой скоростью:

SO₂ + O₂  (катализатор V₂O₅)

N₂ + 3H₂ 

4. По типу разрыва ковалентной связи и механизму:

а) свободнорадикальные (хлорирование метана)

б) ионные, протекающие с образованием ионов, или с ионным типом разрыва связи:

C₂H₅OH + HCl =