Выводы:
-
Порядковый номер элемента указывает на заряд ядра и количество электронов вокруг ядра.
-
Номер периода показывает число энергетических уровней, на которых находятся электроны.
-
Номер группы указывает на максимальное количество валентных электронов и максимальную положительную степень окисления.
-
Элементы, проявляющие наиболее металлические свойства находятся в левом нижнем углу системы.
-
Элементы, проявляющие наиболее неметаллические свойства находятся в правом верхнем углу системы. Приблизительно на диагонали от верхнего левого угла к правому нижнему располагаются амфотерные элементы.
-
Металлические свойства проявляют элементы с малым количеством электронов на внешнем электронном уровне.
-
Неметаллические свойства проявляют элементы с большим количеством валентных электронов.
-
Периодичность объясняется повторяемостью строения электронных оболочек атомов при возрастании зарядов ядер.
Задания:
-
Почему литий проявляет более металлические свойства, чем углерод?
-
Чем объясняется химическая пассивность инертных газов?
-
Почему цинк обладает более слабыми металлическими свойствами, чем кальций?
-
Какой из элементов кремний или хлор обладает большей электроотрицательностью?
-
У какого элемента более резко выражены металлические свойства - титана или хрома?
-
У какого элемента более резко выражены неметаллические свойства - фосфора или висмута?
-
Почему элементы главной подгруппы I группы - активные восстановители, а побочной - мало химически активны? Опишите химические свойства элемента с порядковым номером 23 по его положению в системе.
-
Элемент образует высший оксид состава ЭО6. С водородом этот же элемент образует летучее соединение, массовая доля водорода в котором составляет 5,88%. Рассчитайте относительную атомную массу элемента и назовите его.
-
Энергия ионизации Е(Cs)=375, Е(Au)=888 кДж/моль; их атомы содержат по одному электрону на внешнем энергетическом уровне. Чем объясняется значительное различие в энергиях ионизации?
-
Как можно объяснить тот факт, что энергия ионизации у бериллия больше, чем у бора?
-
Энергия ионизации атомов калия составляет 419 кДж/моль. Найдите энергию,䀠ጽобходимую для ионизации одного атома калия.
- Периодический закон и периодическая система.
- Изменение свойств в периоде (II период)
- Изменение окислительно-восстановительных свойств по периоду
- (III период) по Полингу
- Изменение свойств по группе: (I группа)
- Изменение химических свойств по группам:
- Амфотерность.
- Выводы:
- Химическая связь.
- Классификация химических реакций
- По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции:
- По тепловому эффекту реакции делятся на экзотермические и эндотермические. Химические уравнения, в которых указывают тепловой эффект реакции, называются термохимическими.
- Гомогенные и гетерогенные реакции
- Скорость химических реакций
- Химическое равновесие.
- Признаки химического равновесия:
- Принцип Ле Шателье или принцип подвижного равновесия.
- Окислительно-восстановительные реакции
- С металлами:
- Al, Fe, Cr, Pb - не взаимодействуют (без нагревания) с неметаллами:
- Окислительные свойства азотной кислоты
- Теория электролитической диссоциации
- Диссоциация кислот.
- Диссоциация оснований.
- Диссоциация солей.
- Электролиз
- Гидролиз солей
- Соль, образованная катионом сильного основания и анионом сильной кислоты.
- Соль, образованная катионом сильного основания и анионом слабой кислоты.
- Соль, образованная катионом слабого основания и анионом сильной кислоты
- Соль, образованная катионом слабого основания и анионом слабой кислоты
- Управление процессом гидролиза
- Классификация
- Сравнительная характеристика оксидов в периоде
- Основания
- Классификация
- Получение
- Химические свойства:
- Кислоты
- С металлами:
- Al, Fe, Cr, Pb - не взаимодействуют (без нагревания) Окислительные свойства азотной кислоты
- Классификация
- Получение
- Химические свойства солей
- Разложение солей