Кислоты

План

1. Определение

2. Номенклатура и графические формулы

3. Классификация

4. Получение

5. Химические свойства

1. Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода.

2. Названия кислородных кислот производят от названия неметалла с прибавлением окончаний -ная, -вая, если степень окисления его соответствует номеру группы. По мере понижения степени окисления суффиксы меняются в следующем порядке: -оватая, -истая, -оватистая

HClO₄ HClO₂

HClO₃ HClO

Однако если элемент в одной и той же степени окисления образует несколько кислородсодержащих кислот, то к названию кислоты с меньшим содержанием кислородных атомов добавляется приставка мета, при наибольшем - орто:

HBO₂ H₃BO₃

Названия бескислородных кислот производят от названия неметалла с окончанием о и прибавлением слова водородная:

HF HCl

HBr HI

H₂S

Графические формулы:

HCl HClO

HNO₂ HCN

H₂CO₃ HNO₃

H₂SO₄ HIO₃

H₃PO₄ HClO₄

3. Классификация:

4. Получение

1. бескислородных

HCl

• непосредственным взаимодействием (в промышленности)

• вытеснением (в лаборатории)

H₂S:

0. непосредственным взаимодействием

0. вытеснением

2. кислородсодержащих

взаимодействием оксида с водой

H₂SO₄

в промышленности:

в лаборатории:

H₃PO₄

в промышленности:

• экстракционный способ

• термический способ

в лаборатории:

HNO₃

в промышленности:

в лаборатории:

5. Химические свойства

Диссоциация кислот:

1. взаимодействие с металлами согласно ряду напряжений:

Особенности взаимодействия H₂SO₄(конц.) и HNO₃ с металлами

Окислительные свойства концентрированной H₂SO₄