Al, Fe, Cr, Pb - не взаимодействуют (без нагревания) Окислительные свойства азотной кислоты

С металлами

Металлы: Au, Pt, Os, Al, Cr, Fe при нормальных условиях не взаимодействуют

2. взаимодействие концентрированной HNO₃ с неметаллами:

• с серой

• с фосфором

• с углеродом

3. взаимодействие концентрированной H₂SO₄ с неметаллами:

• с серой

• с фосфором

• с углеродом

4. взаимодействие с основными оксидами

5. взаимодействие с основаниями

6. взаимодействие с солями

7. взаимодействие с органическими веществами

• с фенолом

• с глицерином

• с бензолом

Соли

План

1. Определение

2. Номенклатура и графические формулы

3. Классификация

4. Получение

5. Химические свойства

1. Солями называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов (иногда катионы водорода и катион аммония NH₄⁺) и анионы кислотных остатков (иногда гидроксид-анионы).

2. Названия солей состоят из двух слов: названия аниона в именительном падеже и катиона в родительном, если металл проявляет различную степень окисления, то ее указывают римской цифрой

Fe₂(SO₄)₃ FeSO₄

Названия кислых солей образуют добавлением к аниону приставки гидро-, а если это необходимо, то с соответствующими числительными:

NaHSO₃ KH₂PO₄

Названия основных солей образуют добавляя к наименованию аниона соответствующей средней соли приставки гидроксо-:

Al(OH)SO₄ Al(OH)₂Cl

3. Содержание

   • Периодический закон и периодическая система.
   • Изменение свойств в периоде (II период)
   • Изменение окислительно-восстановительных свойств по периоду
   • (III период) по Полингу
   • Изменение свойств по группе: (I группа)
   • Изменение химических свойств по группам:
   • Амфотерность.
   • Выводы:
   • Химическая связь.
   • Классификация химических реакций
   • По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции:
   • По тепловому эффекту реакции делятся на экзотермические и эндотермические. Химические уравнения, в которых указывают тепловой эффект реакции, называются термохимическими.
   • Гомогенные и гетерогенные реакции
   • Скорость химических реакций
   • Химическое равновесие.
   • Признаки химического равновесия:
   • Принцип Ле Шателье или принцип подвижного равновесия.
   • Окислительно-восстановительные реакции
   • С металлами:
   • Al, Fe, Cr, Pb - не взаимодействуют (без нагревания) с неметаллами:
   • Окислительные свойства азотной кислоты
   • Теория электролитической диссоциации
   • Диссоциация кислот.
   • Диссоциация оснований.
   • Диссоциация солей.
   • Электролиз
   • Гидролиз солей
   • Соль, образованная катионом сильного основания и анионом сильной кислоты.
   • Соль, образованная катионом сильного основания и анионом слабой кислоты.
   • Соль, образованная катионом слабого основания и анионом сильной кислоты
   • Соль, образованная катионом слабого основания и анионом слабой кислоты
   • Управление процессом гидролиза
   • Классификация
   • Сравнительная характеристика оксидов в периоде
   • Основания
   • Классификация
   • Получение
   • Химические свойства:
   • Кислоты
   • С металлами:
   • Al, Fe, Cr, Pb - не взаимодействуют (без нагревания) Окислительные свойства азотной кислоты
   • Классификация
   • Получение
   • Химические свойства солей
   • Разложение солей