Диссоциация солей.
Соли - это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов или катион аммония NH4+ и анионы кислотных остатков.
Различают несколько типов солей:
Средние соли диссоциируют практически полностью:
CaCl2
В результате образуются только катионы метала и анионы кислотного остатка.
Диссоциация кислых солей протекает ступенчато:
KH2PO4
H2PO4-
HPO42-
В результате диссоциации образуются два вида катионов: катионы металла и ионы водорода.
Диссоциация основной соли:
Ca(OH)Cl
CaOH+
При диссоциации основных солей всегда образуются два типа анионов: анион кислотного остатка и гидроксид-анион.
Реакции в растворах электролитов.
Реакции обмена в растворах электролитов протекают до конца в тех случаях, если образуются
-
слабые электролиты
-
малорастворимые вещества CuSO4+2KOH=
-
газообразные продукты K2CO3+2HNO3=
-
обратимые 2KCl+Na2SO4
Задания
-
Пойдет ли реакция между хлоридом калия и нитратом натрия?
-
Почему сульфат бария не растворяется в соляной кислоте, а карбонат бария растворяется?
-
Составить 2-3 молекулярных уравнения к каждому из ионных:
-
Ca2+ + CO32- CaCO3
-
CH3COO- + H+ CH3COOH
-
H+ + OH- H2O
-
Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2
-
Cu(OH)2 + 2H+ Cu2+ + 2H2O
-
NH4+ + OH- NH4OH
-
Можно ли приготовить растворы, содержащие одновременно пары веществ:
-
гидроксид натрия и хлорид калия
-
хлорид меди (II) и гидроксид натрия
-
гидроксид цинка и гидроксид калия?
- Периодический закон и периодическая система.
- Изменение свойств в периоде (II период)
- Изменение окислительно-восстановительных свойств по периоду
- (III период) по Полингу
- Изменение свойств по группе: (I группа)
- Изменение химических свойств по группам:
- Амфотерность.
- Выводы:
- Химическая связь.
- Классификация химических реакций
- По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции:
- По тепловому эффекту реакции делятся на экзотермические и эндотермические. Химические уравнения, в которых указывают тепловой эффект реакции, называются термохимическими.
- Гомогенные и гетерогенные реакции
- Скорость химических реакций
- Химическое равновесие.
- Признаки химического равновесия:
- Принцип Ле Шателье или принцип подвижного равновесия.
- Окислительно-восстановительные реакции
- С металлами:
- Al, Fe, Cr, Pb - не взаимодействуют (без нагревания) с неметаллами:
- Окислительные свойства азотной кислоты
- Теория электролитической диссоциации
- Диссоциация кислот.
- Диссоциация оснований.
- Диссоциация солей.
- Электролиз
- Гидролиз солей
- Соль, образованная катионом сильного основания и анионом сильной кислоты.
- Соль, образованная катионом сильного основания и анионом слабой кислоты.
- Соль, образованная катионом слабого основания и анионом сильной кислоты
- Соль, образованная катионом слабого основания и анионом слабой кислоты
- Управление процессом гидролиза
- Классификация
- Сравнительная характеристика оксидов в периоде
- Основания
- Классификация
- Получение
- Химические свойства:
- Кислоты
- С металлами:
- Al, Fe, Cr, Pb - не взаимодействуют (без нагревания) Окислительные свойства азотной кислоты
- Классификация
- Получение
- Химические свойства солей
- Разложение солей