Окислительные свойства азотной кислоты
С металлами
| Концентрация азотной кислоты | Восстановители | ||
|
| слабые (Au - H) | средней силы (H - Mn) | сильные (Al - Li) |
| концентрированная | NO2 Au, Pt, Os | NO2 (NO) Al, Cr, Fe | N2O |
| разбавленная | NO | N2 | NH4NO3 |
| очень разбавленная (5%) | NO | NH4NO3 | NH4NO3 |
| Концентрированная серная кислота | SO2 | S | H2S |
Металлы: Au, Pt, Os, Al, Cr, Fe при нормальных условиях не взаимодействуют
С неметаллами:
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
C + HNO3 = CO2 + H2O + NO
As + HNO3 + H2O = H3AsO4 + NO
Выводы:
-
Азотная кислота любой концентрации является окислителем за счет N+5, поэтому в реакциях не выделяется водород.
-
Чем разбавленнее кислота и чем активнее металл, тем глубже идет восстановление.
Задания:
Записать продукты реакции и уравнять:
Zn + HNO3 (раствор) =
Ca + HNO3 (раствор) =
Ni + HNO3 (раствор) =
Cu + HNO3 (раствор) =
Ca + HNO3 (оч. разбавл.) =
Ni + HNO3 (оч. разбавл.) =
Ag + HNO3 (оч. разбавл.) =
- Периодический закон и периодическая система.
- Изменение свойств в периоде (II период)
- Изменение окислительно-восстановительных свойств по периоду
- (III период) по Полингу
- Изменение свойств по группе: (I группа)
- Изменение химических свойств по группам:
- Амфотерность.
- Выводы:
- Химическая связь.
- Классификация химических реакций
- По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции:
- По тепловому эффекту реакции делятся на экзотермические и эндотермические. Химические уравнения, в которых указывают тепловой эффект реакции, называются термохимическими.
- Гомогенные и гетерогенные реакции
- Скорость химических реакций
- Химическое равновесие.
- Признаки химического равновесия:
- Принцип Ле Шателье или принцип подвижного равновесия.
- Окислительно-восстановительные реакции
- С металлами:
- Al, Fe, Cr, Pb - не взаимодействуют (без нагревания) с неметаллами:
- Окислительные свойства азотной кислоты
- Теория электролитической диссоциации
- Диссоциация кислот.
- Диссоциация оснований.
- Диссоциация солей.
- Электролиз
- Гидролиз солей
- Соль, образованная катионом сильного основания и анионом сильной кислоты.
- Соль, образованная катионом сильного основания и анионом слабой кислоты.
- Соль, образованная катионом слабого основания и анионом сильной кислоты
- Соль, образованная катионом слабого основания и анионом слабой кислоты
- Управление процессом гидролиза
- Классификация
- Сравнительная характеристика оксидов в периоде
- Основания
- Классификация
- Получение
- Химические свойства:
- Кислоты
- С металлами:
- Al, Fe, Cr, Pb - не взаимодействуют (без нагревания) Окислительные свойства азотной кислоты
- Классификация
- Получение
- Химические свойства солей
- Разложение солей