Изменение химических свойств по группам:

1 группа:

Li Na K Rb Cs (nS¹)

увеличение восстановительной способности

усиление металлических свойств

2Li + 2H₂O = реакция идет спокойно

2Na + 2H₂O = реакция идет очень бурно, но без взрыва

2K + 2H₂O = реакция идет со взрывом

Rb и Cs реагируют со взрывом даже при соприкосновении со льдом

7 группа

F Cl Br I At

увеличение неметаллических свойств

увеличение окислительной способности

F₂ + H₂ = реакция идет даже при охлаждении в темноте

Cl₂ + H₂ = реакция идет бурно при освещении

Br₂ + H₂ = реакция идет при нагревании спокойно

I₂ + H₂ = реакция идет при сильном нагревании, до конца не идет, обратима

Объяснение положения водорода в Периодической системе.

H 1s¹

Один электрон как у щелочного металла  в 1 группе

Не хватает одного электрона до завершения внешнего уровня как у галогенов  в 7 группе

H₂ + 2K =

H₂ + 2e = как галоген, окислитель

H₂ + Cl₂ =

H₂ - 2e = как щелочной металл, восстановитель