Сравнительная характеристика оксидов в периоде

В соответствии с природой элемента в положительной степени окисления характер оксидов в периодах и группах Периодической системы закономерно изменяется. В периодах уменьшается отрицательный эффективный заряд на атомах кислорода и осуществляется постепенный переход от основных через амфотерные оксиды к кислотным

Различие в свойствах оксидов различного типа проявляется при их взаимодействии с водой:

а также при взаимодействии оксидов разного типа друг с другом:

Амфотерные оксиды с водой не взаимодействуют, но могут реагировать с кислотами и щелочами:

а при сплавлении с основными и кислотными оксидами:

5. Получение оксидов

1. основных:

• окисление

• доокисление

• разложение нерастворимых карбонатов

• разложение нитратов (Al -Cu)

• разложение нитритов щелочных металлов

• разложение нерастворимых гидроксидов

• пирометаллургия

• окисление солей

2. кислотных:

• окисление

• доокисление

• разложение карбонатов и гидрокарбонатов

• окисление органических веществ

• окисление сложных веществ

• восстановление СО

• разложениеH₂SiO₃

3. амфотерных:

• окисление

• разложение гидроксидов

• разложение нитратов

• амюмотермия

6. Химические свойства

1. основных оксидов:

• с водой

• с кислотными оксидами

• с кислотами

• доокисление

• восстановление (CO, Mg, C, Al,Н₂)

2. кислотных оксидов:

• с водой

• с основными оксидами

• с основаниями

• доокисление

3. амфотерных оксидов:

• с кислотными оксидами

• с основнами (в расплаве)

• с основными (в растворе)