Vrml-модель (2 камеры, 109300 байт).

4.1. Строение двойной связи С=С

Двойная связь является сочетанием - и -связей (хотя она изображается двумя одинаковыми черточками, всегда следует учитывать их неравноценность). -Связь возникает при осевом перекрывании sp²-гибридных орбиталей, а -связь – при боковом перекрывании р-орбиталей соседних sp²-гибридизованных атомов углерода (часть I, раздел 4.3.2). Образование связей в молекуле этилена можно изобразить следующей схемой:

С=С -связь (перекрывание 2sp²-2sp²) и -связь (2р_z-2р_z) С–Н -связь (перекрывание 2sp²-АО углерода и 1s-АО водорода)

-Связи, образуемые sp²-гибридными орбиталями, находятся в одной плоскости под углом 120°. Поэтому молекула этилена имеет плоское строение:

Модели молекулы этилена аним. 4.1.2 (21005 байт)