20.2. Производные непереходных элементов.

Непереходные, или s- и p-элементы, образуют химическую связь за счет своих s- и p-атомных орбиталей, ибо все их внутренние электронные оболочки заполнены полностью. Здесь, как правило, возникают прочные -связи С-Э различной степени ионности. При этом ЭОС непереходных элементов надо разделить по меньшей мере на две подгруппы:

Іа – соединения щелочных и щелочноземельных металлов, а также Zn и Al. В этих соединениях -связи имеют высокую степень ионности: RK (51%), RLi (43%), R₂Zn (18%). Заряды в них распределяются следующим образом: СН₃^Li^+. Они имеют высокую реакционную способность:

СН₃Li (метиллитий)+ HOH CH₄ + LiOH.

Получают их, например, из галогеналканов:

С₂Н₅Сl + 2Li LiCl + C₂H₅Li (этиллитий) ;

Іб – основная масса непереходных элементов III, IV, V и VI групп. Они имеют ковалентный характер связи СЭ и проявляют низкую реакционную способность.

Все неорганогены проявляют меньшую электроотрицательность, чем атом углерода (в табл. 20.1 неорганогены отделены пунктирной линией от органогенов, находящихся в правом верхнем углу). Поэтому связь поляризована следующим образом: С^Э^+. Степень поляризации зависит от разницы электроотрицательностей соответствующих атомов. Чем больше эта разница, тем полярней -связь СЭ и тем больше степень ее ионности. Связь более ионна, чем на 50%, если разница указанных электроотрицательностей превышает 1,7.