Изменение химических свойств по группам:
1 группа:
Li Na K Rb Cs (nS1)
увеличение восстановительной способности
усиление металлических свойств
2Li + 2H2O = реакция идет спокойно
2Na + 2H2O = реакция идет очень бурно, но без взрыва
2K + 2H2O = реакция идет со взрывом
Rb и Cs реагируют со взрывом даже при соприкосновении со льдом
7 группа
F Cl Br I At
увеличение неметаллических свойств
увеличение окислительной способности
F2 + H2 = реакция идет даже при охлаждении в темноте
Cl2 + H2 = реакция идет бурно при освещении
Br2 + H2 = реакция идет при нагревании спокойно
I2 + H2 = реакция идет при сильном нагревании, до конца не идет, обратима
Объяснение положения водорода в Периодической системе.
H 1s1
Один электрон как у щелочного металла в 1 группе
Не хватает одного электрона до завершения внешнего уровня как у галогенов в 7 группе
H2 + 2K =
H2 + 2e = как галоген, окислитель
H2 + Cl2 =
H2 - 2e = как щелочной металл, восстановитель
- Периодический закон и периодическая система.
- Изменение свойств в периоде (II период)
- Изменение окислительно-восстановительных свойств по периоду
- (III период) по Полингу
- Изменение свойств по группе: (I группа)
- Изменение химических свойств по группам:
- Амфотерность.
- Выводы:
- Химическая связь.
- Классификация химических реакций
- По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции:
- По тепловому эффекту реакции делятся на экзотермические и эндотермические. Химические уравнения, в которых указывают тепловой эффект реакции, называются термохимическими.
- Гомогенные и гетерогенные реакции
- Скорость химических реакций
- Химическое равновесие.
- Признаки химического равновесия:
- Принцип Ле Шателье или принцип подвижного равновесия.
- Окислительно-восстановительные реакции
- С металлами:
- Al, Fe, Cr, Pb - не взаимодействуют (без нагревания) с неметаллами:
- Окислительные свойства азотной кислоты
- Теория электролитической диссоциации
- Диссоциация кислот.
- Диссоциация оснований.
- Диссоциация солей.
- Электролиз
- Гидролиз солей
- Соль, образованная катионом сильного основания и анионом сильной кислоты.
- Соль, образованная катионом сильного основания и анионом слабой кислоты.
- Соль, образованная катионом слабого основания и анионом сильной кислоты
- Соль, образованная катионом слабого основания и анионом слабой кислоты
- Управление процессом гидролиза
- Классификация
- Сравнительная характеристика оксидов в периоде
- Основания
- Классификация
- Получение
- Химические свойства:
- Кислоты
- С металлами:
- Al, Fe, Cr, Pb - не взаимодействуют (без нагревания) Окислительные свойства азотной кислоты
- Классификация
- Получение
- Химические свойства солей
- Разложение солей