logo search
Коллоидная химия

Тема: Адсорбция уксусной кислоты на активированном угле. Качественные опыты по адсорбции и хроматографии

Цель работы: Экспериментально определить зависимость величины и степени адсорбции уксусной кислоты на твердом адсорбенте от ее концентрации в растворе и выполнить качественные реакции по адсорбции и хроматографии.

Опыт № I: Адсорбция уксусной кислоты активированным углем

Оборудование и реактивы: бюретки на 25 мл, колбы конические, пробки, воронки диаметром 30 мм, пипетки на 5 мл, груши, бумага фильтровальная, растворы уксусной кислоты СН3СООН с концентрациями: 0,1н.; 0,2н.; 0,3н.; 0,4н.; раствор с концентрацией гидроксида натрия 0,1моль/л, активированный уголь.

Порядок выполнения работы:

  1. В 4 пронумерованные колбы (1, 2, 3, 4) внесите по 1 г измельченного активированного угля.

  2. Соответственно в каждую колбу налейте по 25 мл СН3СООН следующих концентраций: 0,1н; 0,2н; 0,3н; 0,4н. Закройте колбы пробками и периодически встряхивайте их в течение 20 минут.

  3. Растворы из каждой колбы отфильтруйте через сухие фильтры в отдельные пронумерованные колбы (1’, 2’, 3’, 4’).

  4. Отберите из каждой колбы пипеткой по 5 мл фильтрата, перенесите его в колбу для титрования, добавьте 2 капли фенолфталеина и оттитруйте 0,1н. раствором щелочи до появления бледно-розового окрашивания. Титрование повторите не менее трех раз, результаты титрования с точностью до сотых долей миллилитра запишите в таблицу (преварительно рассчитайте средний объем).

  5. Рассчитайте равновесную концентрацию уксусной кислоты в растворе после адсорбции для каждой колбы по формуле: ср·Vк = сщ·Vщ.

  6. Рассчитайте количество адсорбированной кислоты СН3СООН 1г угля для каждой колбы по формуле:

или , где

Г – величина адсорбции, моль/г;

m – навеска адсорбента (угля), г;

сн – начальная (исходная) концентрация уксусной кислоты, моль/л;

ср – равновесная (конечная) концентрация уксусной кислоты, моль/л;

V – объем исследуемого раствора СН3СООН, л

  1. Выразите степень адсорбции в % по формуле:

Данные опыта и произведенные расчеты занести в таблицу.

Таблица

№ кол-бы

Объем 0,1н NaOH (Vср), мл

Концентрация раствора СН3СООН до адсорбции (сн), моль/л

Концентрация раствора СН3СООН после адсорбции (ср), моль/л

Величина адсорбции (Г), моль/г

Степень адсорбции (h), %

1

0,1

2

0,2

3

0,3

4

0,4

  1. Постройте изотерму адсорбции, откладывая на оси абсцисс значение сн, а на оси ординат величину адсорбции (Г).

  2. Сделайте вывод о зависимости величины и степени адсорбции от концентрации растворенного вещества.

Опыт № 2. Адсорбция ионов из раствора углем

Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, пробирки, пробки, пипетки на 1 и 5 мл, груши, активированный уголь, раствор соли свинца PbCl2, раствор иодида калия KI.

Порядок выполнения работы:

1. Налейте в первую пробирку I мл раствора хлорида свинца(II) и добавьте к нему 4-5 капель раствора иодида калия. Что наблюдается? Напишите молекулярное и ионное уравнения реакции, укажите её признаки.

2. В другую пробирку налейте 5 мл раствора соли свинца(II) и добавьте к нему 2 ложечки активированного угля, закройте пробкой. Содержимое пробирки встряхивайте в течение 5 мин. Дайте отстояться.

3. Осторожно слейте надосадочную жидкость в другую пробирку и добавьте к ней 5 капель иодида калия. Что наблюдается? Сравните с первой пробиркой.

4. Сделайте вывод об адсорбции ионов свинца из раствора активированным углем.

Опыт № 3. Влияние природы растворителя на адсорбцию

(демонстрационно)

Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, пробирки, пробки, мерные пробирки на 10 мл, активированный уголь, раствор фуксина в воде, раствор фуксина в этаноле.

Порядок выполнения работы:

1. Налейте в первую пробирку 3 мл водного раствора фуксина.

2. В другую пробирку налейте такой же объем спиртового раствора фуксина.

3. В обе пробирки добавьте по две ложечки активированного угля, закройте пробками и взболтайте в течение 5 минут. Дайте отстояться. Что наблюдается?

4. Сделайте вывод и объясните влияние природы растворителя на адсорбцию растворенного вещества. Дайте название данному виду адсорбции.

Опыт № 4. Хроматографическое разделение ионов Cu2+, Fe3+, Co2+

(демонстрационно)

Оборудование и реактивы: пробирка, пипетка, хроматографическая колонка, раствор сульфата меди CuSO4, раствор хлорида железа(III) FeCl3, раствор хлорида кобальта CoCl2.

Порядок выполнения работы:

1. Налейте в пробирку по 5 капель растворов солей меди, железа и кобальта.

2. Внести 5-7 капель приготовленной смеси солей в хроматографическую колонку, заполненную оксидом алюминия. Что наблюдается?

3. Нарисуйте колонку и изобразите последовательность адсорбции ионов.

4. Сделайте вывод и объясните полученную последовательность адсорбции катионов. Дайте название данному виду адсорбции.

Опыт № 5. Хроматография на бумаге

Оборудование и реактивы: бумага хроматографическая, пробирка, пипетка, раствор конго красного, раствор индиго кармина.

Порядок выполнения работы:

1. Налейте в пробирку по три капели конго красного и индиго кармина, перемешайте.

2. Нанесите пипеткой одну каплю смеси на хроматографаческую бумагу и 1 каплю дистиллированной воды. Что наблюдается?

3. Сделайте вывод и обясните наблюдаемое явление. Дайте название данному виду адсорбции и хроматографии.

Учебно-исследовательская лабораторная работа № 2