1. Введение
Углеводороды - органические соединения, в состав которых входят только два элемента: углерод и водород.
Например: CH4, C2H6, C3H6, C6H6, C8H10 и т.п.
В общем виде - СxHy.
Углеводороды имеют важное научное и практическое значение. Во-первых, представления о строении и свойствах этих веществ служат основой для изучения органических соединений других классов, т.к. молекулы любых органических веществ содержат углеводородные фрагменты. Во-вторых, знание свойств углеводородов позволяет понять исключительную ценность этих соединений как исходного сырья для синтеза самых разнообразных органических веществ, широко используемых человеком.
Углеводороды содержатся в земной коре в составе нефти, каменного и бурого углей, природного и попутного газов, сланцев и торфа. Запасы этих полезных ископаемых на Земле не безграничны. Однако до настоящего времени они расходуются главным образом в качестве топлива (двигатели внутреннего сгорания, тепловые электростанции, котельные) и лишь незначительная часть используется как сырье в химической промышленности. Так, до 85% всей добываемой нефти идет на получение горюче-смазочных материалов и лишь около 15% применяется как химическое сырье. Поэтому важнейшей задачей является поиск и разработка альтернативных источников энергии, которые позволят более рационально использовать углеводородное сырье.
- Часть II
- 1. Введение
- 1.1. Многообразие углеводородов
- 1.2. Классификация углеводородов
- 2.1. Гомологический ряд алканов
- 2.2. Строение алканов
- 2.3. Изомерия алканов
- 2.3.1. Структурная изомерия алканов
- 2.3.2. Поворотная изомерия алканов
- 2.3.3. Зеркальная (оптическая) изомерия
- 2.4. Номенклатура
- 2.4.1. Радикалы в ряду алканов
- 2.4.2. Правила построения названий алканов по систематической международной номенклатуре июпак
- 2.4.3. Назовем соединение по номенклатуре июпак
- 2.5. Химические свойства алканов
- 2.5.1. Крекинг алканов
- 2.5.2. Изомеризация алканов
- 2.5.3. Дегидрирование алканов
- 2.5.4. Реакции окисления алканов
- 2.5.5. Реакции замещения
- 2.6. Галогеналканы
- 2.7. Получение алканов
- 2.8. Применение алканов
- 3.1. Изомерия циклоалканов
- 3.2. Свойства циклоалканов
- 3.3. Получение циклоалканов
- I. Br2, h; II. Br2 (вода); III. HCl; IV. KMnO4 (водн. Р-р).
- 6. Какие соединения образуются при действии металлического натрия на следующие вещества:
- 4. Алкены
- Vrml-модель (2 камеры, 109300 байт).
- Vrml-модель (37448 байт)
- 4.2. Номенклатура алкенов
- 2 Атома с этан этен; 3 атома с пропан пропен и т.Д.
- 4.3. Изомерия алкенов
- 4.3.1. Структурная изомерия алкенов
- 4.3.2. Пространственная изомерия алкенов
- Vrml-модель
- 4.4. Свойства алкенов
- 4.4.1 Реакции присоединения к алкенам
- 4.4.1.1. Гидрирование (присоединение водорода)
- 4.4.1.2. Галогенирование (присоединение галогенов)
- 4.4.1.3. Гидрогалогенирование (присоединение галогеноводородов)
- 4.4.1.5. Полимеризация алкенов
- 4.4.2. Реакции окисления алкенов
- 4.4.3. Изомеризация алкенов
- 4.5. Получение алкенов
- 4.6. Применение алкенов
- 4.7. Контрольные вопросы
- 1. Какие модели соответствуют молекулам алкенов?
- Тройная связь в ацетилене
- 6.2. Номенклатура алкинов
- 6.3. Изомерия алкинов
- 6.4. Свойства алкинов
- 6.4.2. Образование солей
- 6.4.3. Окисление алкинов
- 6.5. Получение алкинов
- 7.1. Строение бензола
- Cтроение бензола
- 7.2. Гомологи бензола. Номенклатура и изомерия
- 7.3. Свойства аренов
- 7.3.1. Реакции замещения в бензольном кольце
- 1. Галогенирование
- 2. Нитрование
- 7.3.2. Замещение в алкилбензолах
- 7.3.3. Реакции присоединения к аренам
- 7.3.4. Реакции окисления аренов
- 7.4. Получение ароматических углеводородов
- 7.5. Применение ароматических углеводородов
- 9. Заключение. Генетическая связь между углеводородами
- 4.5. Получение алкенов