Диссоциация солей.

Соли - это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов или катион аммония NH₄⁺ и анионы кислотных остатков.

Различают несколько типов солей:

Средние соли диссоциируют практически полностью:

CaCl₂

В результате образуются только катионы метала и анионы кислотного остатка.

Диссоциация кислых солей протекает ступенчато:

KH₂PO₄

H₂PO₄^-

HPO₄^2-

В результате диссоциации образуются два вида катионов: катионы металла и ионы водорода.

Диссоциация основной соли:

Ca(OH)Cl

CaOH⁺

При диссоциации основных солей всегда образуются два типа анионов: анион кислотного остатка и гидроксид-анион.

Реакции в растворах электролитов.

Реакции обмена в растворах электролитов протекают до конца в тех случаях, если образуются

0. слабые электролиты

0. малорастворимые вещества CuSO₄+2KOH=

0. газообразные продукты K₂CO₃+2HNO₃=

0. обратимые 2KCl+Na₂SO₄ 

Задания

1. Пойдет ли реакция между хлоридом калия и нитратом натрия?

1. Почему сульфат бария не растворяется в соляной кислоте, а карбонат бария растворяется?

1. Составить 2-3 молекулярных уравнения к каждому из ионных:

• Ca²⁺ + CO₃^2-  CaCO₃

• CH₃COO^- + H⁺  CH₃COOH

• H⁺ + OH^-  H₂O

• Fe²⁺ + 2OH^-  Fe(OH)₂

• Cu(OH)₂ + 2H⁺  Cu²⁺ + 2H₂O

• NH₄⁺ + OH^-  NH₄OH

1. Можно ли приготовить растворы, содержащие одновременно пары веществ:

• гидроксид натрия и хлорид калия

• хлорид меди (II) и гидроксид натрия

• гидроксид цинка и гидроксид калия?