Окислительно-восстановительные реакции
Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными
или
Окислительно-восстановительные реакции это такие реакции, при которых происходит переход электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим.
Степень окисления - условный заряд атома в веществе, вычисленный в предположении, что оно состоит из ионов. При расчете степеней окисления исходят из электронейтральности вещества: сумма всех степеней окисления атомов в соединении равна нулю.
Процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом называется окислением:
Э - nе- = Эn+ Э - восстановитель.
Процесс принятия электронов атомом, ионом или молекулой называется восстановлением:
Э + nе- = Эn- Э - окислитель.
Окислитель | Восстановитель |
|
|
Окислительно-восстановительные реакции:
-
Межмолекулярные характеризуются тем, что атомы, изменяющие свои степени окисления, находятся в разных по своей химической природе атомных или молекулярных частицах.
S + O2 = SO2
-
Внутримолекулярные характеризуются тем, что атомы, изменяющие свои степени окисления, находятся в одной и той же молекулярной частице
(NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + H2O
Среди внутримолекулярных ОВР выделяют:
-
реакции диспропорционирования (самоокисления - самовосстановления), они сопровождаются одновременным увеличением и уменьшением степени окисления атомов одного и того же элемента, первоначально находящихся в одном определенном состоянии:
KClO3 = KClO4 + KCl
-
реакции конпропорционирования - процессы, в результате которых происходит выравнивание степени окисления атомов одного и того же элемента, находящегося в исходном веществе в различных состояниях:
NH4NO2 = N2 + H2O
Подбор стехиометрических коэффициентов в ОВР можно проводить Методом электронного баланса или методом полуреакций.
Метод электронно-ионного баланса (полуреакций, - в растворах) | Метод электронного баланса (сплавление, тв + тв, тв + газ,...) |
H+ или H2O - в кислой среде ОН- или Н2О - в щелочной
|
|
KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O
(восстановление)
(окисление)
Al + O2 Al2O3
(окисление)
(восстановление)
Окислительные свойства концентрированной H2SO4
- Периодический закон и периодическая система.
- Изменение свойств в периоде (II период)
- Изменение окислительно-восстановительных свойств по периоду
- (III период) по Полингу
- Изменение свойств по группе: (I группа)
- Изменение химических свойств по группам:
- Амфотерность.
- Выводы:
- Химическая связь.
- Классификация химических реакций
- По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции:
- По тепловому эффекту реакции делятся на экзотермические и эндотермические. Химические уравнения, в которых указывают тепловой эффект реакции, называются термохимическими.
- Гомогенные и гетерогенные реакции
- Скорость химических реакций
- Химическое равновесие.
- Признаки химического равновесия:
- Принцип Ле Шателье или принцип подвижного равновесия.
- Окислительно-восстановительные реакции
- С металлами:
- Al, Fe, Cr, Pb - не взаимодействуют (без нагревания) с неметаллами:
- Окислительные свойства азотной кислоты
- Теория электролитической диссоциации
- Диссоциация кислот.
- Диссоциация оснований.
- Диссоциация солей.
- Электролиз
- Гидролиз солей
- Соль, образованная катионом сильного основания и анионом сильной кислоты.
- Соль, образованная катионом сильного основания и анионом слабой кислоты.
- Соль, образованная катионом слабого основания и анионом сильной кислоты
- Соль, образованная катионом слабого основания и анионом слабой кислоты
- Управление процессом гидролиза
- Классификация
- Сравнительная характеристика оксидов в периоде
- Основания
- Классификация
- Получение
- Химические свойства:
- Кислоты
- С металлами:
- Al, Fe, Cr, Pb - не взаимодействуют (без нагревания) Окислительные свойства азотной кислоты
- Классификация
- Получение
- Химические свойства солей
- Разложение солей