Принцип Ле Шателье или принцип подвижного равновесия.
Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия оказать внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону того процесса, протекание которого ослабляет эффект произведенного воздействия.
1. Влияние концентрации.
При увеличении концентрации исходных веществ увеличивается скорость прямой реакции, которая приводит к уменьшению этой концентрации.
N2 + 3H2 2NH3
В какую сторону сместится равновесие процесса, если концентрацию азота увеличить в 2 раза?
V1 = V2 =
Скорость обратной реакции не изменится, следовательно, равновесие сместится вправо.
-
Влияние изменения давления.
При увеличении давления в системе равновесие смещается в сторону протекания реакции, приводящей к образованию меньшего числа молей газов, т.к. это уменьшает давление.
Если увеличить давление в системе в три раза, как изменится скорость реакции?
N2 + 3H2 2NH3
V1 = V2 =
V-1 = V-2
Доминирует прямая реакция.
-
В эндотермических реакциях равновесие при повышении температуры смещается вправо, т.к. в результате реакции тепло поглощается и температура системы уменьшается.
Равновесие экзотермических реакций смещается вправо при понижении температуры.
-
Влияние катализатора.
Катализатор увеличивает скорость прямой и обратной реакции в равной степени, поэтому на смещение равновесия влияния не оказывает.
Задания:
-
Как надо изменить условия протекания процессов (конц., р, t) для того, чтобы сместить равновесие вправо:
а) 2SO2 + O2 = 2SO3 H 0
б) N2 + O2 = 2NO H 0
в) 2СО + О2 = 2СО2 Н 0
г) N2O4(тв) = 2NO2(г) H 0
-
Во сколько раз, изменится скорость прямой реакции
2SO2 + O2 = 2SO3, если
а) увеличить концентрацию SO2 в два раза;
б) увеличить давление в системе в 4 раза;
в) уменьшить объем системы в 4 раза;
г) увеличить объем системы в 4 раза.
-
Во сколько раз увеличится скорость реакции, если увеличить температуру на 30; =3.
-
Как изменится скорость химической реакции, если уменьшить температуру на 20; =2.
- Периодический закон и периодическая система.
- Изменение свойств в периоде (II период)
- Изменение окислительно-восстановительных свойств по периоду
- (III период) по Полингу
- Изменение свойств по группе: (I группа)
- Изменение химических свойств по группам:
- Амфотерность.
- Выводы:
- Химическая связь.
- Классификация химических реакций
- По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции:
- По тепловому эффекту реакции делятся на экзотермические и эндотермические. Химические уравнения, в которых указывают тепловой эффект реакции, называются термохимическими.
- Гомогенные и гетерогенные реакции
- Скорость химических реакций
- Химическое равновесие.
- Признаки химического равновесия:
- Принцип Ле Шателье или принцип подвижного равновесия.
- Окислительно-восстановительные реакции
- С металлами:
- Al, Fe, Cr, Pb - не взаимодействуют (без нагревания) с неметаллами:
- Окислительные свойства азотной кислоты
- Теория электролитической диссоциации
- Диссоциация кислот.
- Диссоциация оснований.
- Диссоциация солей.
- Электролиз
- Гидролиз солей
- Соль, образованная катионом сильного основания и анионом сильной кислоты.
- Соль, образованная катионом сильного основания и анионом слабой кислоты.
- Соль, образованная катионом слабого основания и анионом сильной кислоты
- Соль, образованная катионом слабого основания и анионом слабой кислоты
- Управление процессом гидролиза
- Классификация
- Сравнительная характеристика оксидов в периоде
- Основания
- Классификация
- Получение
- Химические свойства:
- Кислоты
- С металлами:
- Al, Fe, Cr, Pb - не взаимодействуют (без нагревания) Окислительные свойства азотной кислоты
- Классификация
- Получение
- Химические свойства солей
- Разложение солей