IV. Изомеризация предельных углеводородов

СН₃-СН₂-СН₂-СН₂-СН₃ СН₃-СН-СН₂-СН₃

Пентан Н₂SO₄ CН₃

изопентан

свойства алифатических радикалов: Образование свободных радикалов при гомолитическом расщеплении связей С-С или С-Н происходит при температуре 300-700^оС или под действием свободно-радикальных реагентов.

Продолжительность существования свободных радикалов (устойчивость) увеличивается от первичных радикалов к вторичным и третичным.

5. Алкены. Π-связь пространственное электронное строение. Это углеводороды открытого строения с одной двойной связью. Общая молекулярны формула С_nН_2n (содержит на два атома водорода меньше по сравнению с парафинами). Тривиальное название отличается от названия соответствующих предельных углеводородов окончанием "илен". Углеводород С₄Н₈ имеет и структурные, и пространственные изомеры. Структурная изомерия представлена изомерией цепи и изомерией положения двойной связи

Пространственная изомерия наблюдается тогда, когда оба ненасыщенных атома углерода имеют хотя бы по одному заместителю.

H H CH₃ H

C=C C=C

CH₃ CH₃ H CH₃

цис-изомер транс-изомер

Этот вид изомерии называется геометрической или цис-транс-измоерией. Цис-изомеры более полярны и имеют более высокие температуры кипения.