7.2.3. Гидролиз солей

470. Известно, что водные растворы средних солей могут иметь щелочную, кислую или нейтральную среду. Дайте объяснение этим фактам и приведите по одному конкретному примеру.

471. В каких случаях процесс гидролиза является необратимым? Приведите примеры.

472. Раствор Na₃PO₄ имеет сильнощелочную реакцию, а раствор NaH₂PO₄ — слабокислую. Дайте объяснение этим фактам.

473. Как известно, цинк активно реагирует с раствором серной кислоты. Однако при добавлении к этому раствору ацетата натрия выделение пузырьков газа резко замедляется. Как можно объяснить это явление?

474. С помощью какого одного реактива можно различить растворы сульфата калия, сульфата цинка и сульфита калия? Напишите уравнения реакций.

475. В трех пробирках находятся растворы соды, сульфата алюминия и сульфат меди (II). Как распознать эти реактивы, не используя других реактивов?

476. К раствору хлорида алюминия добавили раствор сульфида натрия. Напишите уравнение реакции.

477. Напишите уравнение реакции взаимодействия между сульфатом железа (II) и метиламином в водной среде при нагревании.

478. Водные растворы каких из ниже перечисленных веществ будут вызывать изменения окраски индикатора: хлорид натрия, цианид натрия, нитрат бария, фосфат калия, перхлорат калия, дигидрофосфат натрия, хлорид железа (III), ацетат натрия, хлорид аммония, ацетат алюминия? Напишите сокращенные ионные уравнения процессов, протекающих при взаимодействии указанных солей с водой.

479. Запишите окончания уравнений следующих реакций гидролиза и расставьте коэффициенты:

1) Al₂(SO₄)₃ + Na₂CO₃ + H₂O 

2) Cr₂(SO₄)₃ + (NH₄)₂S + H₂O 

3) AlCl₃ + (NH₄)₂S + H₂O 

4) AlCl₃ + CH₃COONa + H₂O  Al(OH)(CH₃COO)₂ + ...

5) CuSO₄ + Na₂CO₃ + H₂O  [Cu(OH)]₂CO₃ + ...

6) Na₂SiO₃ + NH₄Cl + H₂O 

7) Al₄C₃ + H₂O 

8) ZnSO₄ + K₂CO₃ + H₂O  [Zn(OH)]₂CO₃ + ...

9) FeCl₃ + (NH₄)₂CO₃ + H₂O 

480. Рассчитайте степень гидролиза  ацетата натрия в 0,01 М растворе и pH раствора (константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,810^–5).

481. Рассчитайте константу гидролиза К_г бромида аммония, определите степень гидролиза  соли в 0,01 М растворе и pH раствора (константа диссоциации NH₄OH равна 1,810^–5).

482. Исходя из значений констант диссоциации соответствующих кислот и оснований, предскажите реакцию водных растворов NH₄NO₂ и NH₄CN (К_д(NH4OH) = 1,810^–5, К_д(HNO2) = 5,110^–4, К_д(HCN) = 7,910^–10).