12.2.2. Щелочноземельные металлы

747. Напишите уравнение реакции между оксидом элемента II группы и оксидом элемента 3-го периода.

748. Почему нельзя тушить горящий магний углекислотным огнетушителем?

749. Напишите уравнение реакции, подтверждающей основные свойства гидроксида магния.

750. Как из негашеной извести получить хлорид кальция и нитрат кальция? Напишите уравнения реакций.

751. Как можно получить из карбоната бария нитрат бария, из нитрата бария — карбонат бария?

752. Приведите уравнения реакций, при которых: а) атомы кальция превращаются в ионы кальция; б) ионы кальция превращаются в атомы кальция.

753. Составьте уравнения химических реакций, позволяющих осуществить следующие превращения: карбонат кальция  оксид кальция  гидроксид кальция  карбонат кальция  нитрат кальция.

754. В склянках без этикеток находятся сода, мел, гипс и сульфат натрия. Как с помощью воды и азотной кислоты можно распознать эти вещества?

755. Объясните, почему гидроксид магния растворяется в концентрированном растворе хлорида аммония. Изменится ли результат, если вместо хлорида взять сульфат или нитрат?

756. Имея в своем распоряжении только воду, мел и поваренную соль, получите не менее 10 различных неорганических соединений в чистом виде (выбор процессов не ограничен).

757. Напишите уравнение реакции взаимодействия твердого нитрата свинца (II) с избытком магния при нагревании. Составьте электронные схемы, расставьте коэффициенты.

758. Обсудите возможность взаимодействия между следующими веществами:

1) CaC₂ + HNO₃ 

2) BaSO₄ + C 

3) MgCl₂ + Na₂CO₃ + H₂O 

4) BaCO₃ + C 

Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают.

759. Какое количество гидроксида кальция следует прибавить к 162 г 5%-ного раствора гидрокарбоната кальция для получения средней соли?

760. Для растворения 4 г оксида двухвалентного элемента потребовалось 25 г 29,2%-ной соляной кислоты. Оксид какого элемента был взят?

761. Некоторую массу соли состава MgCO₃xH₂O прокаливали до прекращения выделения газов. Последние были пропущены через промывные склянки с концентрированной серной кислотой и известковой водой. Масса первой склянки увеличилась на 1,8 г, а во второй выпало 2,00 г осадка. Определите состав исходного кристаллогидрата и его массу.

762. К 250 мл 0,1 М раствора нитрата магния добавлено 194 мл 4,3%-ного раствора гидроксида бария (плотность 1,03 г/мл). Определите молярные концентрации соединений, содержащихся в растворе, если суммарный объем раствора после отделения осадка уменьшился на 4 мл.

763. При взаимодействии соляной кислоты со смесью магния и карбоната магния выделилось 11,2 л смеси газов (при н.у.). После сжигания газа и конденсации водяных паров объем газа уменьшился до 4,48 л. Определите массовую долю магния (как элемента) в смеси.

764. При сжигании 0,896 л (н.у.) смеси CO и CO₂ в избытке кислорода было израсходовано 0,112 л кислорода. Образовавшаяся смесь была пропущена через раствор, содержащий 2,96 г гашеной извести. определите состав исходной газовой смеси (в % по объему), а также состав и массу образовавшейся соли.

765. Молярное соотношение карбоната кальция, гидрокарбоната кальция и нитрата кальция в смеси массой 100 г равно 1:2:3 (в порядке перечисления). Какой объем при 1200 ^oC и нормальном давлении займут газообразные продукты разложения этой смеси?

766. Прокалили 31,1 г смеси карбоната и гидроксида кальция. Для полного поглощения газообразных (н.у.) продуктов прокаливания требуется минимально 90 г раствора гидроксида натрия. При этом гидроксид натрия прореагировал полностью, и образовался 16,55%-ный раствор продукта реакции. Определите состав исходной смеси и раствора гидроксида натрия (в массовых долях).

767. При прокаливании смеси, содержащей равные числа молей сульфата, нитрата и карбоната неизвестного металла, масса смеси уменьшилась на 46,4 г. Определите формулы трех указанных солей и их массы в смеси, если смесь не содержит примесей, а содержание в ней металла составляет 30% по массе.

768. Смесь равных количеств гидроксида и карбоната металла, имеющего в этих соединениях степень окисления +2, прокалили. Масса твердого остатка оказалась меньше массы исходной смеси в 1,775 раза. К этому остатку добавили в 10 раз большую массу 5%-ного раствора серной кислоты. Рассчитайте массовые доли веществ в образовавшемся растворе.

769. При обработке водой смеси гидрида и нитрида одного металла (степень окисления +2) с равными массовыми долями образовалась газовая смесь с плотностью по водороду 2,658. Установите, какой металл входил в состав соединений.

770. Одними из важнейших металлоорганических соединений оказались магнийорганические соединения типа R–Mg–X, называемые реактивами Гриньяра. Вычислите массу реактива Гриньяра, которая может быть получена из 109 г бромида этана, если реакция прошла с выходом 75,2%.