3.2.2. Валентность. Степени окисления элементов. Геометрическая структура молекул.
195. Изобразите структурную формулу иона аммония, молекулы пероксида водорода.
196. Напишите структурные формулы следующих соединений: перхлорат калия, хлорат калия, хлорит калия, гипохлорит калия, хлорид калия.
197. Напишите структурную и электронную формулы оксидов углерода (II) и (IV).
198. Напишите структурные формулы фосфата, гидрофосфата и дигидрофосфата кальция.
199. Приведите примеры молекул (не менее 5), в которых степени окисления атомов и их валентности не совпадают.
200. Почему для атомов фосфора, серы и хлора максимальная валентность совпадает с номером группы, а для атомов азота, кислорода и фтора она меньше номера группы?
201. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: CaCrO4; Sr(ClO)2; F2O2; Ca3(PO4)2; NH4NO3; Fe2(SO4)3.
202. Какие значения валентности могут проявлять в своих соединениях следующие элементы: F, Br, O, Se, Xe? Дайте обоснование.
203. Определите максимальную валентность азота и фосфора в их соединениях.
204. Опишите пространственное строение следующих молекул: AlCl3, PH3, H2O, BeF2.
205. По данным электронографического эксперимента межъядерные расстояния в молекуле BI3 равны: r(BI) = 0,210 нм, r(II) = 0,364 нм. Определите, какую геометрическую фигуру образуют ядра атомов в этой молекуле. Установите тип гибридизации центрального атома.
206. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: FeS2; K3[Fe(CN)6]; Fe3O4; Na2S2O3, Mn[PtF6], C6H5CH3, CH2Cl2, CH3COOH.
207. Приведите структурные формулы 3-хлорбензойной кислоты и гидроксокарбоната меди (II). Укажите валентности и степени окисления всех элементов.
208. Приведите структурные формулы 4-нитрофенола и гидросульфата аммония. Укажите характер химических связей в каждом из соединений, валентности и степени окисления элементов.
209. Углеводород имеет структурную формулу:
Назовите данное соединение по международной номенклатуре и укажите тип гибридизации атомных орбиталей каждого атома углерода.
210. Опишите пространственное строение неполярной молекулы BeF2. Какие атомные орбитали бериллия (каков тип гибридизации) участвуют в образовании связей Be–F?
- Часть I. Теоретическая химия
- Глава 1. Основные понятия и законы химии
- § 1.1. Задачи с решениями
- § 1.2. Задачи для самостоятельного решения
- 1.2.1. Задачи на расчет числа молей
- 1.2.2. Задачи на определение формул веществ
- 1.2.3. Расчеты по химическим уравнениям
- 1.2.4. Задачи на смеси
- 1.2.5. Задачи на газовые законы
- Глава 2. Строение атома и периодический закон
- § 2.1. Задачи с решениями
- § 2.2. Задачи для самостоятельного решения
- 2.2.1. Электронные конфигурации и Периодическая система
- 2.2.2. Изотопы и радиоактивные превращения
- Глава 3. Химическая связь
- § 3.1. Задачи с решениями
- § 3.2. Задачи для самостоятельного решения
- 3.2.1. Типы химической связи и их характеристики
- 3.2.2. Валентность. Степени окисления элементов. Геометрическая структура молекул.
- 3.2.3. Строение и свойства вещества
- Глава 4. Закономерности протекания химических реакций
- § 4.1. Задачи с решениями
- § 4.2. Задачи для самостоятельного решения
- 4.2.1. Энергетика химических превращений
- 4.2.2. Химическая кинетика и катализ
- 4.2.3. Обратимые и необратимые реакции. Состояние химического равновесия.
- Глава 5. Растворы электролитов и неэлектролитов
- § 5.1. Задачи с решениями
- § 5.2. Задачи для самостоятельного решения
- 5.2.1. Способы выражения концентрации растворов
- 5.2.2. Ионные реакции в растворах
- Глава 6. Окислительно-восстановительные процессы. Ряд напряжений. Электролиз растворов и расплавов.
- § 6.1. Задачи с решениями
- § 6.2. Задачи для самостоятельного решения
- 6.2.1. Окислители и восстановители
- 6.2.2. Составление уравнений овр и подбор коэффициентов
- 6.2.3. Влияние pH среды на характер протекания овр
- 6.2.4. Электрохимический ряд напряжений
- 6.2.5. Электролиз растворов и расплавов
- Часть II. Неорганическая химия
- Глава 7. Номенклатура, классификация, свойства и способы получения неорганических веществ
- § 7.1. Задачи с решениями
- § 7.2. Задачи для самостоятельного решения
- 7.2.1. Важнейшие классы неорганических соединений
- 7.2.2. Классификация химических реакций
- 7.2.3. Гидролиз солей
- Глава 8. Водород. Галогены.
- § 8.1. Задачи с решениями
- § 8.2. Задачи для самостоятельного решения
- 8.2.1. Водород
- 8.2.2. Галогены и их соединения
- Глава 9. Элементы подгруппы кислорода
- § 9.1. Задачи с решениями
- § 9.2. Задачи для самостоятельного решения
- 9.2.1. Кислород и его соединения
- 9.2.2. Сера и ее соединения
- Глава 10. Подгруппа азота и фосфора
- § 10.1. Задачи с решениями
- § 10.2. Задачи для самостоятельного решения
- 10.2.1. Азот и его соединения
- 10.2.2. Фосфор и его соединения
- Глава 11. Подгруппа углерода и кремния
- § 11.1. Задачи с решениями
- § 11.2. Задачи для самостоятельного решения
- 11.2.1. Углерод и его соединения
- 11.2.2. Кремний и его соединения
- Глава 12. Металлы главных подгрупп (щелочные, щелочноземельные, алюминий)
- § 12.1. Задачи с решениями
- § 12.2. Задачи для самостоятельного решения
- 12.2.1. Щелочные металлы
- 12.2.2. Щелочноземельные металлы
- 12.2.3. Алюминий и его соединения
- Глава 13. Главные переходные металлы
- § 13.1. Задачи с решениями
- § 13.2. Задачи для самостоятельного решения
- 13.2.1. Железо и его соединения
- 13.2.2. Медь и ее соединения
- 13.2.3. Серебро и его соединения
- 13.2.4. Хром и его соединения
- 13.2.5. Марганец и его соединения
- Часть III. Органическая химия
- Глава 14. Общая характеристика органических соединений
- § 14.1. Задачи с решениями
- § 14.2. Задачи для самостоятельного решения
- Глава 15. Предельные углеводороды
- § 15.1. Задачи с решениями
- § 15.2. Задачи для самостоятельного решения
- 15.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- 15.2.2. Получение
- 15.2.3. Химические свойства
- Глава 16. Углеводороды с двойной связью
- § 16.1. Задачи с решениями
- § 16.2. Задачи для самостоятельного решения
- 16.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- 16.2.2. Получение
- 16.2.3. Химические свойства
- Глава 17. Алкины
- § 17.1. Задачи с решениями
- § 17.2. Задачи для самостоятельного решения
- 17.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- 17.2.2. Получение
- 17.2.3. Химические свойства
- Глава 18. Ароматические углеводороды (арены)
- § 18.1. Задачи с решениями
- § 18.2. Задачи для самостоятельного решения
- 18.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- 18.2.2. Получение
- 18.2.3. Химические свойства
- Глава 19. Спирты. Фенолы
- § 19.1. Задачи с решениями
- § 19.2. Задачи для самостоятельного решения
- 19.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- 19.2.2. Получение
- 19.2.3. Химические свойства
- Глава 20. Альдегиды. Кетоны
- § 20.1. Задачи с решениями
- § 20.2. Задачи для самостоятельного решения
- 20.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- 20.2.2. Получение
- 20.2.3. Химические свойства
- Глава 21. Карбоновые кислоты и их производные
- § 21.1. Задачи с решениями
- § 21.2. Задачи для самостоятельного решения
- 21.2.1. Строение, номенклатура, изомерия карбоновых кислот
- 21.2.2. Получение карбоновых кислот
- 21.2.3. Химические свойства карбоновых кислот
- 21.2.4. Сложные эфиры
- 21.2.5. Жиры
- Глава 22. Углеводы
- § 22.1. Задачи с решениями
- § 22.2. Задачи для самостоятельного решения
- 22.2.1. Моносахариды
- Глава 23. Амины
- § 23.1. Задачи с решениями
- § 23.2. Задачи для самостоятельного решения
- 23.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- 23.2.2. Получение
- 23.2.3. Химические свойства
- Глава 24. Аминокислоты и пептиды
- § 24.1. Задачи с решениями
- § 24.2. Задачи для самостоятельного решения
- 24.2.1. Строение и изомерия
- 24.2.2. Получение и химические свойства
- Глава 25. Азотсодержащие гетероциклические соединения
- § 25.1. Задачи с решениями
- § 25.2. Задачи для самостоятельного решения
- 25.2.1. Гетероциклические основания
- 25.2.2. Нуклеиновые кислоты
- Часть IV варианты вступительных экзаменов
- Глава 26. Вступительные экзамены в Московском государственном университете
- Глава 27. Вступительные экзамены в Московской медицинской академии
- Глава 28. Решения избранных вариантов вступительных экзаменов