! Электроотрицательность и закон Кулона

В только что рассмотренной задаче, по сути дела, был применен закон Кулона для сравнения сил притяжения электронов к двум разным атомам. Однако взаимодействие всего атома с одним из его электронов является взаимодействием не двух, а, например, для углерода, семи зарядов, шесть из которых (электроны) быстро двигаются. Поэтому перед началом расчетов строение реального атома приходится сильно упрощать (то есть использовать вместо самого атома его модель*). В явном виде список этих упрощений выглядит так:

1. Электроотрицательность не изменится, если заменить атомный остов точечным зарядом, расположенным в центре атома;

2. Электроны наружного электронного слоя располагаются в среднем на одинаковом расстоянии от ядра;

3. Электроны наружного электронного слоя в атоме не взаимодействуют между собой.

Иногда сравнить электроотрицательность двух атомов так, как это сделано в задаче, не удается (попробуйте сравнить электроотрицательности хлора (№17) и кислорода (№8)). Химики умеют измерять электроотрицательность атомов, проделывая для этого специальные эксперименты. Результаты этих измерений сведены в табл. 9 (в ней электроотрицательность фтора принимается равной 4,1).

Табл. 9. Электроотрицательность элементов первых трех периодов таблицы Менделеева