Периодическая система элементов д.И. Менделеева

Рис. 58

А томы сравнительно легко приобретают или теряют электроны, превращаясь в ионы. Гораздо труднее "заставить" атом потерять или приобрести протоны или нейтроны. В обычных условиях ядра большинства атомов никак не изменяются в течение сколь угодно долгого времени. Все известные науке варианты строения атомов объединены в таблицу, названную по имени ее создателя "Периодическая система элементов Д.И. Менделеева". Одну клетку в этой таблице "занимает" элемент, то есть все атомы Вселенной, имеющие одинаковый заряд ядра. Иначе говоря, все атомы данного элемента имеют одинаковое количество протонов, равное порядковому номеру этой клетки. Например, в природе существует три вида атомов с одним единственным протоном в ядре: протий - вообще без нейтронов, дейтерий - с одним, и тритий - с двумя нейтронами (рис. 62). Любой из этих атомов является атомом водорода, и в таблице Менделеева находится в клетке N1. Атомы с одинаковым зарядом ядра, но различным числом нейтронов и, соответственно, с различной массой атома, называют изотопами ("изо" - "одинаковый", "топос" - "место"). Протий, дейтерий и тритий - изотопы водорода.

Первые три строчки (их принято называть периодами) таблицы Менделеева изображены в табл. 6 (в каждой клеточке таблицы вверху - порядковый номер элемента, расположенного в этой клеточке, в центре - его обозначение (символ) в химических формулах, внизу - его название). Столбцы таблицы Менделеева называют группами.

Табл. 6. Первые три периода периодической системы элементов Д.И. Менделеева