Приложение

Содержание

• Предисловие Модуль курса общей химии «Основы электрохимии. Редокс-процессы и равновесия» для студентов медицинского вуза включает следующие подразделы (модульные единицы):
• Тема: Редокс-процессы (овр) и равновесия. Редокс-потенциалы, биологическая роль
• Краткая теоретическая часть
• Классификация овр
• Составление уравнений овр
• Направление овр
• Редокс-процессы (овр) в живых организмах
• Тема: Электрическая проводимость растворов электролитов. Кондуктометрия, ее применение в медико-биологических исследованиях
• Краткая теоретическая часть. Основные понятия, определения, формулы
• Электрическая проводимость. Удельная электрическая проводимость раствора.
• Закон независимого движения ионов Кольрауша
• Кондуктометрические методы анализа
• Использование кондуктометрии в медицине
• Электролиты в организме. Слюна как раствор электролитов
• Учебно-исследовательская лабораторная работа № 1 «Определение степени и константы диссоциации уксусной кислоты кондуктометрическим методом»
• Электродные потенциалы
• Стандартный электродный потенциал
• Классификация электродов
• Поэтому водородный электрод можно использовать в качестве индикаторного для определения рН среды.
• Активная концентрация восстановленной формы больше активной концентрации окисленной формы (рис. 12 а).
• Активная концентрация восстановленной формы меньше активной концентрации окисленной формы (рис. 12 б).
• Активные концентрации окисленной и восстановленной форм равны, но электронодонорная способность восстановленной формы не совпадает с электроноакцепторной способностью окисленной формы.
• Гальванические элементы
• Определение электродных потенциалов
• Тема: Биопотенциалы (диффузионные, мембранные)
• Краткая теоретическая часть Основные понятия, определения, формулы Диффузионный потенциал
• Мембранный потенциал
• Биоэлектрические потенциалы. Потенциалы покоя и действия
• Тема: Потенциометрия, применение в физико-химических методах исследования
• Краткая теоретическая часть Основные понятия, определения, формулы
• Стеклянный водородный электрод
• Электроды сравнения
• Определение рН биологических жидкостей
• Понятие о потенциометрическом титровании
• Учебно-исследовательская лабораторная работа № 2 «Потенциометрическое определение рН биологических жидкостей»
• Тема: Электрохимическая коррозия. Возникновение гальванопар при металлопротезировании. Коррозионная стойкость конструкционных стоматологических материалов
• Краткая теоретическая часть
• Учебно-исследовательская лабораторная работа № 3 «Образование микрогальванических элементов при контакте металлов»
• Обучающие задачи с решением
• Ответ: потенциал водородного электрода в исследуемом растворе равен –0,068 в.
• Задачи для самостоятельного решения
• Теоретические вопросы для студентов стоматологического факультета
• Теоретические вопросы для студентов медико-профилактического факультета
• Приложение
• 1.Основные величины, используемые в электрохимии
• Значения предельных подвижностей ионов (uо, м2/(вс)) в водных растворах при 298 к.
• 3. Предельная молярная электрическая проводимость ионов (, Смм2моль–1)
• Значения удельных электрических проводимостей
• 5. Стандартные восстановительные (редокс) потенциалы (25оС)
• 7. Потенциалы электродов сравнения
• Литература
• Оглавление
• Окисление глюкозы