Классификация овр
Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции – это реакции, в которых окислитель и восстановитель находятся в различных веществах.
Mg0 + 2H+Cl = Mg+2Cl2 + H
Mg – восстановитель; H+ – окислитель.
Внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции.
Во внутримолекулярных реакциях окислитель и восстановитель находятся в одной и той же молекуле. Внутримолекулярные реакции протекают, как правило, при термическом разложении веществ, содержащих окислитель и восстановитель.
2KCl+5O = 2KCl–1 + 3O
Cl+5 – окислитель; О–2 – восстановитель;
N–3H4N+5O3 = N2O + 2H2O
N–3 – восстановитель; N+5 –окислитель.
Реакции диспропорционирования – окислительно-восстановитель-ная реакция, в которой один элемент в одной и той же степени окисления одновременно повышает и понижает степень окисления.
2N+4O2 +2H2O = НN+5O3 + НN+3O2
N+4 – окислитель и восстановитель.
- Предисловие Модуль курса общей химии «Основы электрохимии. Редокс-процессы и равновесия» для студентов медицинского вуза включает следующие подразделы (модульные единицы):
- Тема: Редокс-процессы (овр) и равновесия. Редокс-потенциалы, биологическая роль
- Краткая теоретическая часть
- Классификация овр
- Составление уравнений овр
- Направление овр
- Редокс-процессы (овр) в живых организмах
- Тема: Электрическая проводимость растворов электролитов. Кондуктометрия, ее применение в медико-биологических исследованиях
- Краткая теоретическая часть. Основные понятия, определения, формулы
- Электрическая проводимость. Удельная электрическая проводимость раствора.
- Закон независимого движения ионов Кольрауша
- Кондуктометрические методы анализа
- Использование кондуктометрии в медицине
- Электролиты в организме. Слюна как раствор электролитов
- Учебно-исследовательская лабораторная работа № 1 «Определение степени и константы диссоциации уксусной кислоты кондуктометрическим методом»
- Электродные потенциалы
- Стандартный электродный потенциал
- Классификация электродов
- Поэтому водородный электрод можно использовать в качестве индикаторного для определения рН среды.
- Активная концентрация восстановленной формы больше активной концентрации окисленной формы (рис. 12 а).
- Активная концентрация восстановленной формы меньше активной концентрации окисленной формы (рис. 12 б).
- Активные концентрации окисленной и восстановленной форм равны, но электронодонорная способность восстановленной формы не совпадает с электроноакцепторной способностью окисленной формы.
- Гальванические элементы
- Определение электродных потенциалов
- Тема: Биопотенциалы (диффузионные, мембранные)
- Краткая теоретическая часть Основные понятия, определения, формулы Диффузионный потенциал
- Мембранный потенциал
- Биоэлектрические потенциалы. Потенциалы покоя и действия
- Тема: Потенциометрия, применение в физико-химических методах исследования
- Краткая теоретическая часть Основные понятия, определения, формулы
- Стеклянный водородный электрод
- Электроды сравнения
- Определение рН биологических жидкостей
- Понятие о потенциометрическом титровании
- Учебно-исследовательская лабораторная работа № 2 «Потенциометрическое определение рН биологических жидкостей»
- Тема: Электрохимическая коррозия. Возникновение гальванопар при металлопротезировании. Коррозионная стойкость конструкционных стоматологических материалов
- Краткая теоретическая часть
- Учебно-исследовательская лабораторная работа № 3 «Образование микрогальванических элементов при контакте металлов»
- Обучающие задачи с решением
- Ответ: потенциал водородного электрода в исследуемом растворе равен –0,068 в.
- Задачи для самостоятельного решения
- Теоретические вопросы для студентов стоматологического факультета
- Теоретические вопросы для студентов медико-профилактического факультета
- Приложение
- 1.Основные величины, используемые в электрохимии
- Значения предельных подвижностей ионов (uо, м2/(вс)) в водных растворах при 298 к.
- 3. Предельная молярная электрическая проводимость ионов (, Смм2моль–1)
- Значения удельных электрических проводимостей
- 5. Стандартные восстановительные (редокс) потенциалы (25оС)
- 7. Потенциалы электродов сравнения
- Литература
- Оглавление
- Окисление глюкозы