Мембранный потенциал
F Мембранный потенциал возникает между сторонами избирательно проницаемой мембраны, разделяющей два раствора различного состава, в результате направленного перехода ионов через эту мембрану.
Мембранный потенциал является частным случаем диффузионного потенциала. Если два раствора НСl разной концентрации разделить мембраной, избирательно проницаемой только для катионов, то через мембрану могут диффундировать в разбавленный раствор катионы водорода, а анионы хлора – не могут, и поэтому на мембране возникает разность потенциалов. Диффузия ионов водорода не будет происходить бесконечно, так как разделение зарядов тормозит дальнейшую диффузию катионов. При установлении равновесия между силами диффузии и силами электрического поля на мембране возникает равновесный двойной электрический слой, и диффузия прекращается (рис. 14).
Н+ Сl- - + Н+
Сl-
Н+ Сl- - + Н+
Сl-
- +
Н+ Cl- Н+
Сl-
- +
мембрана
Рис. 14. Схема возникновения мембранного потенциала.
Если подвижность анионов в мембране равна нулю (u = 0), то уравнение Гендерсона превращается в уравнение, с помощью которого можно вычислить мембранный потенциал:
Из уравнения следует, что мембранный потенциал зависит от температуры и градиента активности ионов, диффундирующих через избирательно проницаемую мембрану.
Величину мембранного потенциала можно измерить, составив гальваническую цепь, в которой в растворы, разделенные избирательно проницаемой мембраной, опущены два электрода сравнения (рис. 15). ЭДС такой гальванической цепи характеризует величину мембранного потенциала.
Рис. 15. Схема определения мембранного потенциала
- Предисловие Модуль курса общей химии «Основы электрохимии. Редокс-процессы и равновесия» для студентов медицинского вуза включает следующие подразделы (модульные единицы):
- Тема: Редокс-процессы (овр) и равновесия. Редокс-потенциалы, биологическая роль
- Краткая теоретическая часть
- Классификация овр
- Составление уравнений овр
- Направление овр
- Редокс-процессы (овр) в живых организмах
- Тема: Электрическая проводимость растворов электролитов. Кондуктометрия, ее применение в медико-биологических исследованиях
- Краткая теоретическая часть. Основные понятия, определения, формулы
- Электрическая проводимость. Удельная электрическая проводимость раствора.
- Закон независимого движения ионов Кольрауша
- Кондуктометрические методы анализа
- Использование кондуктометрии в медицине
- Электролиты в организме. Слюна как раствор электролитов
- Учебно-исследовательская лабораторная работа № 1 «Определение степени и константы диссоциации уксусной кислоты кондуктометрическим методом»
- Электродные потенциалы
- Стандартный электродный потенциал
- Классификация электродов
- Поэтому водородный электрод можно использовать в качестве индикаторного для определения рН среды.
- Активная концентрация восстановленной формы больше активной концентрации окисленной формы (рис. 12 а).
- Активная концентрация восстановленной формы меньше активной концентрации окисленной формы (рис. 12 б).
- Активные концентрации окисленной и восстановленной форм равны, но электронодонорная способность восстановленной формы не совпадает с электроноакцепторной способностью окисленной формы.
- Гальванические элементы
- Определение электродных потенциалов
- Тема: Биопотенциалы (диффузионные, мембранные)
- Краткая теоретическая часть Основные понятия, определения, формулы Диффузионный потенциал
- Мембранный потенциал
- Биоэлектрические потенциалы. Потенциалы покоя и действия
- Тема: Потенциометрия, применение в физико-химических методах исследования
- Краткая теоретическая часть Основные понятия, определения, формулы
- Стеклянный водородный электрод
- Электроды сравнения
- Определение рН биологических жидкостей
- Понятие о потенциометрическом титровании
- Учебно-исследовательская лабораторная работа № 2 «Потенциометрическое определение рН биологических жидкостей»
- Тема: Электрохимическая коррозия. Возникновение гальванопар при металлопротезировании. Коррозионная стойкость конструкционных стоматологических материалов
- Краткая теоретическая часть
- Учебно-исследовательская лабораторная работа № 3 «Образование микрогальванических элементов при контакте металлов»
- Обучающие задачи с решением
- Ответ: потенциал водородного электрода в исследуемом растворе равен –0,068 в.
- Задачи для самостоятельного решения
- Теоретические вопросы для студентов стоматологического факультета
- Теоретические вопросы для студентов медико-профилактического факультета
- Приложение
- 1.Основные величины, используемые в электрохимии
- Значения предельных подвижностей ионов (uо, м2/(вс)) в водных растворах при 298 к.
- 3. Предельная молярная электрическая проводимость ионов (, Смм2моль–1)
- Значения удельных электрических проводимостей
- 5. Стандартные восстановительные (редокс) потенциалы (25оС)
- 7. Потенциалы электродов сравнения
- Литература
- Оглавление
- Окисление глюкозы