logo
ELEMENTY

Соединения бериллия

Оксид бериллия - BeO - тугоплавкое полимерное вещество белого цвета, химически очень инертен. Амфотерен, при сплавлении реагирует с кислотными и основными оксидами, при нагревании растворяется в кислотах и щелочах:

t t

BeO + SiO2 = BeSiO3; Na2O + BeO = Na2BeO2;

t

BeO + H2SO4 = BeSO4 + H2O;

t

BeO + 2NaOH + H2O = Na2[Be(OH)4]

Также амфотерен гидроксид бериллия - аморфное, полимерное вещество, нерастворимое в воде.

Из солей Be2+ в воде растворимы сульфат, нитрат и хлорид. В растворах сильно гидролизованы. Галогениды бериллия полимерны, сильно гигроскопичны (за исключение фторида), склонны к образованию координационных соединений:

BeF2 + 2KF = K2[BeF4]

тетрафторобериллат калия

Сульфид бериллия – кристаллическое вещество, образуется в результате взаимодействия простых веществ при 1350 С или взаимодействием бериллия с сероводородом. В горячей воде сульфид полностью гидролизуется, его амфотерная природа проявляется при сплавлении с основными и кислотными сульфидами:

Na2S + BeS = Na2BeS2; SiS2 + BeS = BeSiS3

тиобериллат натрия тиосиликат бериллия

Нитрид бериллия – Be3N2 – кристаллическое вещество, получается при нагревании металла в атмосфере азота выше 1000 С. Нитрид бесцветен, очень тверд и тугоплавок (т.пл. 2200 С). Разлагается водой при нагревании:

Be3N2 + 6Н2О = 3Be(ОН)2 + 2NH3

При действии кислот разложение протекает достаточно активно.

Гидрид бериллия - BeН2 - твердое полимерное вещество белого цвета, по свойствам напоминает гидрид алюминия. Его можно получить в эфирном растворе реакцией обмена:

BeCl2 + 2LiH = BeH2 + 2LiCl

При разложении гидрида водой выделяется водород.