logo
Книжка3

1. Дія амоній тіоціанату nн4sсn

Цей реактив утворює з йонами Со2+ забарвлену у синій колір комплексну сполуку:

Со2+ + 4SСN–  [Со(SСN)4]2–

Цей комплексний аніон стійкий при наявності ацетону. В водних розчинах комплексний йон [Со(SСN)4]2– дисоціює на йони Со2+ і SСN–. Для зменшення його дисоціації вводять надлишок йонів SСN–. Він також легко екстрагується з водного розчину аміловим спиртом або сумішшю його з диетиловим ефіром.

Цій реакції не заважають йони Ni2+, але заважають йони Fе3+, які з аніоном SCN– утворюють комплексну сполуку Fе(SСN)3 червоного кольору. В таких випадках йони Fе3+ можна замаскувати, зв’язавши їх в більш стійкі безбарвні комплекси амоній флуоридом NH4F (або винною чи щавлевою кислотами).

Дослід. У пробірку налийте 2-3 краплі солі кобальту (II), додайте 6-8 крапель насиченого розчину NН4SСN і 5-6 крапель суміші амілового спирту та ацетону. Суміш збовтайте. Що спостерігається?

2. Дія а-нітрозо--нафтолу.

-нітрозо--нафтол (реактив Ільїнського) з солями Кобальту утворює осад пурпурно-червоного кольору.

Цей осад не розчиняється в мінеральних кислотах, але добре розчиняється в органічних розчинниках (хлороформі, ефірі, етанолі та ін.). Умови проведення цієї реакції: свіжоприготовлений і концентрований розчин реактиву Ільїнського (частина цього реактиву витрачається на окиснення йонів Со2+ до Со3+), слабколужне середовище, наявність окисників (кисень повітря та ін.), відсутність Fе2+, Fе3+, Сu2+, Nі2+–іонів (осад з Сu2+ – кавово-бурий, Nі2+ – буро-жовтий, Fе3+ – буро-чорний, Fе2+ – зеленкуватий). Реакцію проводять краплинним методом.

Дослід. На смужку фільтрувального паперу нанесіть краплю розчину солі кобальту (II) (СoСl2, СоSО4). Витримайте смужку (1-2 хв) над відкритою склянкою з концентрованим розчином амоніаку. Додайте краплю -нітрозо--нафтолу і краплю 1М розчину Н2SO4. Спостерігайте появу пурпурно-червоного осаду.