Реакції катіонів другої аналітичної групи
1. Виявлення катіонів NH4+ та їх видалення
У досліджуваному розчині перш за все перевірте наявність йонів NH4+. Для цього візьміть 3-4 краплі розчину в окрему пробірку і проведіть реакцію на йон NH4+, додаючи 3-4 краплі реактиву Несслера. Можна провести іншу якісну реакцію: до 5-6 крапель досліджуваного розчину додати розчин лугу, нагріти і виявити амоніак по зміні кольору вологого червоного лакмусового папірця на синій. Якщо йон амонію в досліджуваному розчині є, то його треба видалити, оскільки він заважає виявленню йонів калію і натрію. Для цього візьміть 15-20 крапель досліджуваного розчину і випарте у фарфоровій чашечці (або тиглі). Потім осад прожарте доти, поки припиниться виділення білого „диму” (кристалики солі NH4Сl).
Охолодіть сухий залишок і додайте краплями дистильовану воду до повного його розчинення (при ретельному перемішуванні). Відберіть декілька крапель цього розчину у чисту пробірку і перевірте наявність йонів NH4+ реактивом Несслера. Якщо реакція позитивна, то розчин у фарфоровій чашечці знову випарте і прожарте, і так доти, доки проба з реактивом Несслера покаже відсутність йонів NH4+ в розчині.
Після видалення йонів NH4+ в охолодженому розчині перевірте наявність йонів K+ і Na+.
2. Виявлення катіонів К+
Візьміть 3-4 краплі розчину, одержаного за п. 1, додайте 3-4 краплі розчину Nа3[Со(NO2)6], дайте постояти. Поява жовтого осаду К2Na[Со(NО2)6] свідчить про наявність катіонів К+.
3. Виявлення катіонів Na+
Візьміть 3-4 краплі розчину, одержаного за п.1, додайте 3-4 краплі розчину К[Sb(ОН)6], потріть скляною паличкою внутрішню стінку пробірки. Утворення кристалічного осаду білого кольору Nа[Sb(ОН)6] свідчить про наявність катіонів Na+.
Якщо йони NH4+ в контрольній задачі на суміш йонів першої аналітичної групи відсутні, тоді йони К+ і Na+ виявіть в окремих порціях досліджуваного розчину відповідними реагентами.
Катіони другої аналітичної групи Рb2+, Ag+ [Нg2]2+
Загальна характеристика катіонів другої аналітичної групи
До другої аналітичної групи відносяться катіони Аg+, Рb2+, [Нg2]2+. Ці елементи знаходяться в різних групах періодичної системи Д.І. Менделєєва і відносяться до р-елементів (Рb) та d-елементів (Аg, Нg). Груповим реагентом на йони II аналітичної групи є 2М розчин хлоридної кислоти. При взаємодії з нею катіони II аналітичної групи утворюють малорозчинні у воді і у розведених кислотах осади: АgСl, РbСl2, Нg2Сl2. При надлишку концентрованої хлоридної кислоти ці осади частково розчиняються:
AgCl + Cl– [AgCl2]–,
Нg2Сl2+Сl– [Нg2Сl3]–,
PbCl2 + Cl– [PbСl3]–
Тому при осадженні цих катіонів з метою їх відокремлення від інших, необхідно уникати надлишку хлоридної кислоти. Груповим реагентом можна відокремити катіони II аналітичної групи від катіонів І, ІІІ – VІ аналітичних груп.
Хлориди катіонів II аналітичної групи мають різну розчинність. Найбільшу розчинність має РbСl2, при нагріванні до 100°С розчинність цієї солі суттєво збільшується, в той час як розчинність солей АgСl і Нg2Сl2 практично не змінюється. Цю властивість використовують для відокремлення йонів Рb2+ від інших.
Катіони II аналітичної групи утворюють і інші малорозчинні сполуки: сульфати, хромати, сульфіди, фосфати, гідроксиди, карбонати, броміди, флуориди (крім аргентум флуориду) і ін.
При взаємодії з амоніаком йони Аg+ і Нg2+ утворюють комплексні сполуки, що і використовується для їх розділення. При дії розчину амоніаку на хлориди катіонів другої аналітичної групи осад АgС1 розчиняється з утворенням комплексного йона:
АgСl +2NН3.Н2O [Аg(NH3)2]+2Н2О + Сl–.
Осад Нg2Сl2 у розчині амоніаку чорніє внаслідок утворення металевої ртуті:
Нg2Сl2 +2NН3.Н2O [Нg2NН2]Сl + NH4+ + Сl– + Н2О,
[Hg2NH2]Сl НgNH2Cl + Hg.
Ця реакція використовується і для виявлення катіонів Hg за систематичним ходом аналізу.
Катіони Рb2+ утворюють з розчином амоніаку малорозчинний осад Рb(ОН)2, який не розчиняється в надлишку амоніаку, але добре розчиняється у надлишку NaОН (або КОН).
При дії сульфатної кислоти на катіони II аналітичної групи утворюються білі осади сульфатів. Плюмбум (II) сульфат РbSО4 при нагріванні з розчинами лугів розчиняється з утворенням гідроксокомплексу:
РbSО4+ 3ОН– [Рb(ОН)3]– + SО42–.
РbSО4 розчиняється також у 30% розчині амоній ацетату:
2РbSO4 + 2СН3СОONH4 [Рb(СН3СОО)2] + 2NH4+ + 2SО,
що використовується в систематичному ході аналізу катіонів І – ІІІ аналітичних груп та І –ІV аналітичних груп.
Для катіонів [Нg2]2+ характерні реакції окиснення - відновлення. Так, при дії свіжоприготовленого розчину станум (II) хлориду утворюється білий осад Нg2Сl2, який при подальшому доливанні реактиву темніє внаслідок виділення металевої ртуті:
Нg2Сl2 + SnCl 2Нg + SnCl.
При взаємодії йонів Нg22+ з металевою міддю також утворюється металева ртуть:
Hg + Cu 2Hg + Cu2+.
Лабораторна робота 2. Реакції та аналіз катіонів другої аналітичної групи Рb2+, Аg+, [Нg2]2+
- Реакції катіонів першої аналітичної групи
- 1. Дія натрій гідрогентартрату NaНс4н4о6
- 2.Дія винної кислоти h2c4h4o6
- 3. Дія натрій гексанітрокобальтату (III) Na3[Со(nо2)6]
- 4. Мікрокристалоскопічна реакція
- 5. Реакція забарвлення полум'я солями Калію
- 1. Дія калій гексагідроксостибату(V) к[Sb(он)6]
- 2. Мікрокристалоскопічна реакція. Дія цинк триураніл октаацетату Zn(uo2)3(сн3соо)8.
- Контрольна задача. Аналіз суміші катіонів першої аналітичної групи.
- Реакції катіонів другої аналітичної групи
- 1. Дія 2м розчину хлоридної кислоти
- 2. Дія розчинів лугів
- 3. Дія розчину амоніаку
- 4. Дія розчину калій хромату к2СrО4
- 5. Дія розчину калій іодиду
- 8. Дія натрій гідроген фосфату(V) (Na2hpo4).
- 9. Дія калій гексаціаноферрату (ііі) (k3[Fe(cn)6]).
- 10. Дія натрій тіосульфату (Na2s2o3).
- 11. Дія натрій сульфіду (Na2s).
- 12. Дія розчинних карбонатів (МехСо3).
- Контрольна задача. Аналіз суміші катіонів другої аналітичної групи
- 1. Осадження хлоридів катіонів II групи
- Реакції катіонів третьої аналітичної групи
- 1. Дія 1м розчину сульфатної кислоти
- 2. Дія карбонатів
- 3. Дія хроматів
- 4. Дія насичених розчинів амоній сульфату і амоній оксалату
- 6. Реакція забарвлення полум'я солями Барію, Стронцію, Кальцію
- 8. Реакція з динатрій гідрогенфосфатом Na2hpo4.
- Контрольна задача. Аналіз суміші катіонів третьої аналітичної групи
- 2. Відокремлення йонів стронцію і кальцію
- 3. Виявлення і відокремлення йонів стронцію
- 4. Виявлення йонів кальцію
- Лабораторна робота 4. Аналіз суміші катіонів першої, другої та третьої аналітичних груп
- Аналіз розчину без осаду
- 2. Виявлення катіонів калію.
- 3. Виявлення катіонів натрію.
- 4. Проба па наявність у розчині катіонів II аналітичної групи та їх відокремлення.
- 5. Виявлення катіонів II аналітичної групи.
- 6. Проба на наявність у розчині катіонів III аналітичної групи та їх відокремлення.
- 7. Відокремлення плюмбум (II) сульфату.
- 8. Переведення сульфатів III аналітичної групи в карбонати.
- 9. Розчинення осаду карбонатів та виявлення катіонів III аналітичної групи.
- Аналіз розчину з осадом
- 2. Відокремлення катіонів II і III аналітичних груп.
- 3. Виявлення і відокремлення плюмбум (іі)-катіонів.
- 4. Виявлення димеркурій (і)-катіопів.
- 5. Виявлення аргентум (і)-катіопів.
- 7. Виявлення катіонів ііі аналітичної групи.
- 8. Виявлення натрій- і калій-катіонів.
- Реакції катіонів четвертої аналітичної групи
- 1.Дія алізарину
- 2. Дія кобальт (II) нітрату
- 3. Реакція з натрій ацетатом ch3cooNa.
- 4. Реакція з натрій тіосульфатом Na2s2o3.
- 3. Окиснення сполук хрому (VI) до СrO5
- 1.Дія гідроген сульфіду н2s
- 2. Дія розчину калій гексаціаноферату (II) к4[Fе(сn)6]
- 3. Дія дитизону
- 4. Реакція сухим способом з солями Кобальту (іі).
- Реакції сполук Арсену (Обережно! Сполуки Арсену отруйні)
- 1.Реакція відновлення арсену (iiі) і арсену (V) до АsН3
- 2. Реакція окиспепня сполук Аs(ііі)
- 3. Реакція відновлення сполук арсену (V)
- Реакції стануму (II) та стануму (IV)
- 1. Реакція з гідроген сульфідом
- 2. Реакція окиснення стануму (II) солями бісмуту (III)
- 3. Реакції відновлення стануму (IV) до стануму (II)
- 4. Виявлення йонів СгО42– і АsО43–
- Реакції катіонів п'ятої аналітичної групи
- 1. Дія розчину калій гексаціаноферату (III) к3[Fе(сn)6]
- 3. Реакція з диметилгліоксимом (реактивом Чугаєва).
- 1. Дія розчину калій гексаціаноферату (II) к4[Fе(сn)6]
- 2. Дія розчину амоній тіоціанату nн4sсn
- 3. Реакція з натрій ацетатом ch3cooNa.
- 4. Реакція з калій йодидом ki.
- 5. Дія натрій тіосульфату Na2s2o3
- 1. Дія розчину дії натрій гідрогенфосфату Na2hро4
- 4. Реакція з калій гексаціаноферратом(ііі) k3[Fe(cn)6].
- 1. Дія калій іодиду
- 2. Дія свіжоприготовлеіюго розчину натрій тригідроксостапату (II)Na[Sп(он)3]
- 3. Реакція гідролізу.
- 4. Реакція з сульфідами.
- 5. Реакція з тіосечовиною cs(nh2)2 або тіоціанатами.
- Реакції стибію (III) і стибію (V)
- 1. Дія натрій тіосульфату Na2s2o3
- 2. Відновлення стибію (III) і стибію (V) до металевого стибію
- Контрольна задача. Аналіз суміші катіонів п'ятої аналітичної групи
- 2. Осадження основних солей Бісмуту і Стибію
- 3. Відокремлення та виявлення стибію (iiі)
- 4. Виявлення бісмут (III)- катіонів
- 5. Відокремлення манган (II), ферум (II, iiі)-, магній- катіонів
- Реакції катіонів шостої аналітичної групи
- 1. Дія розчинів лугів
- 2. Дія розчину амоніаку
- 3. Дія гідроген сульфіду
- 1. Дія амоніаку
- 2. Дія калій гексаціаноферату (II) к4[Fе(сn)6]
- 3. Дія натрій тіосульфату Nа2s2о3
- 4. Дія калій тіоціанату (kscn).
- 5. Дія металів, що більш активні за мідь (Fe, Zn, Al).
- 6. Дія калій йодиду (ki).
- 6. Дія розчинних карбонатів (МехСо3).
- 1. Дія амоній тіоціанату nн4sсn
- 3. Реакція сухим способом
- 4. Дія натрій гідроген фосфату(V) (Na2hpo4).
- 5. Дія калій гексаціаноферрату (ііі) (k3[Fe(cn)6]).
- 1. Реакція з диметилгліоксимом (реактивом Чугаєва)
- 2. Дія натрій гідроген фосфату(V) (Na2hpo4).
- 4. Дія амоній тіоціанату (nh4scn).
- 5. Дія калій хромату (k2CrO4).
- 6. Дія розчинних карбонатів (МехCo3).
- 7. Дія дифенілкарбазиду (або дифенілкарбазону).
- 1. Реакція з гідроген сульфідом н2s
- 2. Реакція з дифенілкарбазидом
- 3. Реакція з розчином амоніаку і калій йодидом.
- Контрольна задача. Аналіз суміші катіонів шостої аналітичної групи
- Лабораторна робота 8. Аналіз суміші катіонів четвертої-шостої алітичних груп
- 1. Попередні дослідження.
- 2. Відокремлення катіонів четвертої аналітичної групи.
- 3. Аналіз суміші катіонів четвертої аналітичної групи.
- 4. Відокремлення катіонів п'ятої аналітичної групи.
- 5. Аналіз суміші катіонів п’ятої аналітичної групи.
- 6. Аналіз суміші катіонів шостої аналітичної групи.
- Лабораторна робота 9. Аналіз суміші катіонів першої-шостої аналітичних груп
- 1. Попередні спостереження та дослідження.
- Аналіз суміші катіонів першої-шостої аналітичних груп без осаду
- 2. Відокремлення та виявлення катіонів другої аналітичної групи.
- 3. Відокремлення та виявлення катіонів третьої аналітичної групи.
- 5. Відокремлення та аналіз катіонів IV аналітичної групи.
- 6. Відокремлення катіонів V аналітичної групи.
- 7. Аналіз суміші катіонів V аналітичної групи.
- 8. Аналіз суміші катіонів шостої аналітичної групи.
- Аналіз суміші катіонів першої-шостої аналітичних груп з осадом
- 3. Відокремлення катіонів II та III аналітичних груп.
- 7. Відокремлення Нg, HgNh2Сl.
- 8. Відокремлення РbSо4.
- 9. Виявлення катіонів III аналітичної групи.
- 10. Аналіз центрифугату (і) (розділення та виявлення катіонів іv-vі аналітичних груп).
- Реакції та аналіз аніонів. Аналіз сухої речовини.
- Лабораторна робота 10. Реакції та аналіз аніонів першої аналітичної групи sо,sо,со,f–, s2o32–, b4o72–, ро, с2о,SiO.
- Реакції аніонів першої аналітичної групи
- 1. Дія розчину барій хлориду
- 2. Дія розчину аргентум нітрату
- Реакції сульфат-іонів
- 1. Дія розчинних солей плюмбуму (II)
- Реакції сульфіт-іонів
- 1. Дія окисників
- 2. Дія мінеральних кислот
- Реакції оксалат-іонів
- 1. Дія розчину кальцій хлориду
- 2. Дія розчину калій перманганату (калій тетраоксоманганату (VII))
- Реакції фторид-іонів
- 1. Дія розчину кальцій хлориду
- 2. Дія розчину ферум (ііі) хлориду
- Реакції карбонат-іонів
- 1. Дія мінеральних кислот
- Реакції фосфат-іонів
- 1. Дія магнезіальної суміші
- 2. Дія молібденової рідини
- Реакції силікат-іонів
- 1. Дія мінеральних кислот
- 2. Дія солей амонію
- Реакції тетраборат-іонів
- 1. Дія розчину аргентум нітрату
- 2. Дія розчину меркурій(іі) нітрату
- 3. Реакція на забарвлення полум’я
- Реакції тіосульфат-іонів
- 6. Виявлення фосфат-іонів ро43–
- 7. Виявлення оксалат-іонів с2о42–
- Реакції аніонів другої і третьої аналітичних груп Реакції хлорид-іонів
- 1. Дія групового реагенту АgNо3
- 2. Дія окисників
- Реакції бромід-іонів
- 1. Дія групового реагенту АgNо3.
- 2. Дія хлорної води
- Реакції іодид-іонів
- 1. Дія групового реагенту АgNо3
- 2. Дія плюмбум (II) нітрату Рb(no3)2
- 3. Дія хлорної води
- Реакції сульфід-іонів
- 3. Дія розчину ферум (ііі) хлориду
- Реакції нітрат-іонів
- 1. Дія дифеніламіну (с6н5)2nн
- 2. Дія ферум (II) сульфату FеSо4
- Реакції нітрит-іонів
- 1. Дія калій іодиду кі
- 2. Дія кислот
- 3. Дія тіосечовини (nh2)2cs і сечовини ((nh2)2co)
- 4. Дія солей Кобальту (іі)
- Реакції ацетат-іонів
- 1. Дія сульфатної кислоти
- 2. Дія ферум (III) хлориду FеСl3
- 3. Дія сульфатної кислоти і етилового спирту.
- Контрольна задача. Аналіз суміші аніонів другої та третьої аналітичних груп
- 1. Виявлення та відокремлення аніонів II групи
- 2. Виявлення хлорид-іонів Сl–
- 3. Виявлення бромід-іонів Br– та іодид-іонів I–
- 4. Відокремлення сульфід-іонів s2–
- 5. Виявлення нітрит-іонів nо2–
- 6. Виявлення нітрат-іонів no3–
- 7. Виявлення ацетат-іонів сн3соо–
- Лабораторна робота 12. Аналіз сухої речовини
- Аналіз речовини, розчинної у воді
- 1. Виявлення катіонів I аналітичної групи
- 2. Виявлення катіонів II аналітичної групи
- 3. Виявлення катіонів III аналітичної групи
- 4. Виявлення катіонів IV аналітичної групи
- 5. Виявлення катіонів V аналітичної групи
- 6. Виявлення катіонів VI аналітичної групи
- 7. Виявлення аніонів і аналітичної групи
- 8. Виявлення аніонів II аналітичної групи
- 9. Виявлення аніонів iiі аналітичної групи
- Аналіз речовини, нерозчинної у воді
- 1. Розчинення плюмбум (п) сульфату РbSо4
- 2. Розчинення аргентум хлориду та броміду АgСl, АgВг
- 3. Розчинення аргентум іодиду АgІ
- 4. Розчинення сульфатів ВаSо4, СаSо4, SrSо4