logo search
ELEMENTY

Соединения никеля

Соединения со степенью окисления 0. Никель образует карбонил состава Ni(CO)4. В обычных условиях это бесцветная жидкость (т.кип. 43 С), разлагающаяся при 180 С. Легкость образования тетракарбонила используется для разделения никеля и кобальта. Карбонил никеля используется в органическом синтезе в качестве катализатора, а так же для получения металла высокой степени чистоты.

Это соединение диамагнитно, следовательно атомам металла можно приписать электронную конфигурацию 3d10:

d10

4s

4p











 на -связи   на -связи с СО 

Металл за счет четырех вакантных sp3-орбиталей присоединяет 4 молекулы СО. Устойчивость связи повышается за счет -дативного взаимодействия, в котором принимают участие электронные пары металла и вакантные -разрыхляющие орбитали молекул СО.

Соединения со степенью окисления +2. Для соединений никеля наиболее характерна степень окисления +2. Никель образует основной оксид и гидроксид никеля(II) зеленого цвета, нерастворимые в воде. Оксид NiO получают термическим разложением гидроксида, карбоната или нитрата никеля. Гидроксид образуется при действии щелочей на растворы солей никеля(II)

Сульфид никеля черного цвета, нерастворим в воде, образуется осаждением сероводородом из растворов, растворяется в кислотах.

Никель образует галогениды, разнообразные соли, а также многочисленные координационные соединения катионного и анионного типов. Наиболее характерные координационные числа – 4 и 6. Аквакомплекс [Ni(H2O)6]2+ имеет ярко-зеленую окраску, такая же окраска характерна для шестиводных кристаллогидратов Ni(NO3)2·6H2O, NiSO4·6H2O и др. Безводные соли - Ni(NO3)2, NiSO4, NiСl2, NiF2, Ni(CN)2 – обычно желтого цвета, NiI2 – черного цвета.

Аммиачный комплекс никеля [Ni(NH3)6]2+ синего цвета. За счет образования аммиакатов гидроксид никеля легко растворяется в присутствии аммиака. На образовании устойчивых аммиакатов основаны гидрометаллургические методы извлечения никеля из руд.

Ni(OH)2 + 6NH3 = [Ni(NH3)6](ОН)2

Из анионных координационных соединений наиболее известен желтый плоскоквадратный [Ni(CN)4]2-, который образуется в избытке основного цианида:

NiSO4 + 2KCN = Ni(CN)2 + K2SO4;

Ni(CN)2 + 2KCN = K2[Ni(CN)4]

Довольно легко образуются никеллаты типа М4+1[NiHal6], М4+1[Ni(SCN)6]. В водных растворах эти соединения распадаются.

      1.