1. Дія розчинів лугів

Розчини лугів NaOH і КОН осаджують йони Сu²⁺, Nі²⁺, Сd²⁺ у вигляді аморфних осадів гідроксидів, йони Нg²⁺ – у вигляді оксиду жовтого кольору, йони Со²⁺ у вигляді основної солі:

Сu²⁺ +2ОН^–  Сu(ОН)₂,

Сd²⁺ + 2ОH^–  Сd(ОН)₂,

Ni²⁺ + 2OH^–  Ni(OH)₂,

Нg²⁺ + 2ОH^–  НgO +Н₂О,

Со²⁺ + ОН^– + Сl^–  СоОНСl.

Основна сіль кобальту Со(ОН)Сl синього кольору при надлишку лугу перетворюється на рожевий гідроксид Со(ОН)₂. Нагрівання прискорює цю реакцію.

Гідроксиди катіонів шостої аналітичної групи, окрім Сd(ОН)₂, малорозчинні у воді і за хімічною природою амфотерні сполуки, але проявляють переважно основні властивості. При дії концентрованих розчинів лугів (при нагріванні) утворюють гідроксокомплекси, наприклад, [Сu(ОН)₄]^2–, [Сd(ОН)₄]^2–, [Со(ОН)₄]^2–, які легко руйнуються, що свідчить про слабкі кислотні властивості цих гідроксидів.

Всі осади гідроксидів катіонів шостої аналітичної групи розчиняються у мінеральних кислотах (НСl, Н₂SО₄, НNО₃) та у надлишку амоніаку, крім сполук меркурію (II), які розчиняються в концентрованому розчині амоніаку лише у присутності солей амонію. Сu(ОН)₂ розчиняється також в розчині гліцерину, лимонної кислоти та інших органічних сполук, що містять гідроксильні групи, з утворенням внутрішньо комплексних сполук темно-синього кольору.

При взаємодії з киснем повітря Со(ОН)₂ та СоОНСl поступово окиснюються до сполук Кобальту (ІІІ) бурого кольору, Ni(OH)₂ набагато більш стійкий, але при дії сильних окисників (Cl₂, Br₂ тощо) перетворюється на Ni(OH)₃ чорного кольору.

Дослід. У п’ять пробірок налийте по 2-3 краплі розчинів солей купруму (II), кобальту (II), ніколу (II), меркурію (II), кадмію (II) і додайте по 2-3 краплі 4М розчину NаОН . Перемішайте скляною паличкою суміш кожної пробірки. Зверніть увагу на характер і колір осадів. Потім додайте у кожну пробірку краплями 2М розчин хлоридної кислоти до повного розчинення осаду. Зверніть увагу на колір розчинів.