6.2. Алюминий

Для алюминия (1s²2s²2p⁶3s²3p¹) характерна степень окисления +3, типичные гибридизации – sp³ и sp³d², в соединениях проявляет координационные числа 4 и 6.

Алюминий - один из наиболее распространенных элементов земной коры (кларк составляет 6,6 мол.%). Основные минералы: Al₂O₃ - корунд (окрашенные модификации - рубин, сапфир), Al₂O₃nH₂O - боксит, Na₃AlF₆ - криолит. Значительное количество алюминия находится в земной коре в виде алюмосиликатов.

Алюминий - серебристо-белый металл (т.пл. 660 ºС) с высокой электро- и теплопроводностью, очень легкий (плотность 2,7 г/см³). Широко применяется в электротехнике, по электропроводности уступает только золоту, серебру и меди. Пластичен, хорошо обрабатывается прессованием и ковкой. Сплавы алюминия: силумины (11-14% кремния), дюралюмины (3,5-4% меди, 0,5-1% магния, кремния и марганца), магналий (3-30% магния) отличаются высокой прочностью и легкостью, что делает их основными конструкционными материалами в самолето- и ракетостроении.

В промышленности алюминий получают электролизом глинозема (технический оксид алюминия), растворенного в расплаве криолита Na₃AlF₆. В расплаве Al₂O₃ ведет себя как электролит (алюминат алюминия).

Al₂O₃ = Al³⁺ + AlO₃^3-;

Катод: Al³⁺ + 3e^- = Al;

Анод: 4AlO₃^3- - 12e^- = 2Al₂O₃ + 3O₂

Химические свойства. Алюминий - очень активный металл, по активности уступает только щелочным и щелочноземельным металлам. Однако прочная оксидная пленка на поверхности алюминия придает ему повышенную устойчивость в обычных условиях. Если оксидную пленку удалить, алюминий активно реагирует с водой и кислородом воздуха:

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃; 2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂

При высоких температурах оксидная пленка не защищает алюминий и металл энергично взаимодействует с кислородом, серой, галогенами, азотом, фосфором, углеродом, образуя соответствующие бинарные соединения. Высокое сродство алюминия к кислороду позволяет использовать его для восстановления металлов из их оксидов (алюмотермия):

t

Fe₂O₃ + 2Al = 2Fe + Al₂O₃

Алюминий легко растворяется в водных растворах щелочей и кислот, не обладающих окислительными свойствами:

2Al + 6KOH + 6H₂O = 2K₃[Al(OH)₆] + 3H₂;

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂

Концентрированные кислоты-окислители и очень разбавленная азотная кислота на холоду пас-сивируют алюминий, но растворяют его при нагревании:

t

8Al + 30HNO₃(разб) = 8Al(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O