Соединения бериллия

Оксид бериллия - BeO - тугоплавкое полимерное вещество белого цвета, химически очень инертен. Амфотерен, при сплавлении реагирует с кислотными и основными оксидами, при нагревании растворяется в кислотах и щелочах:

t t

BeO + SiO₂ = BeSiO₃; Na₂O + BeO = Na₂BeO₂;

t

BeO + H₂SO₄ = BeSO₄ + H₂O;

t

BeO + 2NaOH + H₂O = Na₂[Be(OH)₄]

Также амфотерен гидроксид бериллия - аморфное, полимерное вещество, нерастворимое в воде.

Из солей Be²⁺ в воде растворимы сульфат, нитрат и хлорид. В растворах сильно гидролизованы. Галогениды бериллия полимерны, сильно гигроскопичны (за исключение фторида), склонны к образованию координационных соединений:

BeF₂ + 2KF = K₂[BeF₄]

тетрафторобериллат калия

Сульфид бериллия – кристаллическое вещество, образуется в результате взаимодействия простых веществ при 1350 С или взаимодействием бериллия с сероводородом. В горячей воде сульфид полностью гидролизуется, его амфотерная природа проявляется при сплавлении с основными и кислотными сульфидами:

Na₂S + BeS = Na₂BeS₂; SiS₂ + BeS = BeSiS₃

тиобериллат натрия тиосиликат бериллия

Нитрид бериллия – Be₃N₂ – кристаллическое вещество, получается при нагревании металла в атмосфере азота выше 1000 С. Нитрид бесцветен, очень тверд и тугоплавок (т.пл. 2200 С). Разлагается водой при нагревании:

Be₃N₂ + 6Н₂О = 3Be(ОН)₂ + 2NH₃

При действии кислот разложение протекает достаточно активно.

Гидрид бериллия - BeН₂ - твердое полимерное вещество белого цвета, по свойствам напоминает гидрид алюминия. Его можно получить в эфирном растворе реакцией обмена:

BeCl₂ + 2LiH = BeH₂ + 2LiCl

При разложении гидрида водой выделяется водород.