7.1. Бериллий

Бериллий представлен в земной коре одним изотопом ⁹Be (кларк 0,001 мол.%). Основные минералы: берилл Be₃Al₂(SiO₃)₆ и фенакит Be₂SiO₄. Окрашенные разновидности берилла образуют драгоценные камни изумруд и аквамарин.

Бериллий - металл серо-стального цвета, т.пл. 1283 С, плотность 1,85 г/см³, довольно тверд и хрупок, на воздухе покрыт плотной оксидной пленкой, защищающей его от коррозии.

Получают бериллий электролизом расплава его хлорида, или восстановлением фторида бериллия магнием:

t

BeF₂ + Mg = MgF₂ + Be

Используется бериллий как легирующая добавка к сплавам, которым он придает прочность и твердость, увеличивая коррозионную устойчивость. Бериллиевые бронзы устойчивы в бензине, морской воде и не искрят при ударе. Бериллий - эффективный отражатель нейтронов, что обуславливает его применение в ядерной энергетике. В то же время бериллий прозрачен для рентгеновских лучей, из него изготавливают окна рентгеновских аппаратов. Однако широкое применение бериллия ограничено высокой токсичностью его соединений.

Химические свойства. Активный металл. При нагревании взаимодействует с кислородом, серой, азотом и галогенами (со фтором при комнатной температуре):

t t t

2Be + O₂ = 2BeO; Be + S = BeS; 3Be + N₂ = Be₃N₂

На холоду бериллий с водой не взаимодействует, но растворяется в кислотах и щелочах. В концентрированных азотной и серной кислотах пассивируется.

Be + 2HCl = BeCl₂ + H₂;

Be + 2KOH + 2H₂O = K₂[Be(OH)₄] + H₂