2. Мікрокристалоскопічна реакція. Дія цинк триураніл октаацетату Zn(uo2)3(сн3соо)8.

Йони Nа⁺ з цинк триураніл октаацетатом в слабкокислому або в нейтральному середовищі утворюють кристалічний осад натрій цинк триураніл нонацетату NаZn(UO₂)₃(СН₃СОО)₉^.9Н₂О зеленувато-жовтого кольору. Ці кристали мають вигляд тетраедрів і октаедрів. Проведенню цієї реакції йони К⁺ і NH₄⁺ не заважають.

Дослід. На предметне скло нанесіть краплю розчину солі Натрію і обережно випаруйте досуха. Після охолодження поруч з сухим залишком нанесіть краплю розчину Zn(UO₂)₃(СН₃СОО)₈ і з’єднайте їх скляною паличкою. Утворені кристали роздивіться під мікроскопом.

3. Реакція забарвлення полум’я солями Натрію.

Дослід. Очистіть і розжарте ніхромовий (або платиновий) дротик з петлею, захопіть летку сіль Натрію і внесіть у полум'я пальника. Спостерігається яскраво-жовте забарвлення полум'я. Ця реакція надзвичайно чутлива.

Реакції йонів амонію NH₄⁺

1. Дія лугів

Йони амонію взаємодіють з лугами при нагріванні з виділенням амоніаку, який можна виявити. Малі кількості амоніаку виявляють по забарвленню у синій колір вологої смужки червоного лакмусового паперу, оскільки амоніак, розчиняючись у воді, дає лужну реакцію.

Ця реакція чутлива і специфічна. Інші катіони не заважають виявленню йонів амонію.

Дослід. Візьміть у пробірку 5-6 крапель розчину NН₄Сl, додайте 5-6 крапель 2М розчину NаОН і нагрійте на водяній бані. До отвору пробірки піднесіть вологий червоний лакмусовий папірець, не торкаючись стінки пробірки. Зазначте зміну кольору папірця.

2. Дія реактиву Несслера (К₂[НgІ₄] + КОН)

Йони амонію з реактивом Несслера утворюють аморфний осад червоно-бурого або жовто-бурого (при малих концентраціях) кольору комплексної солі:

NH₄⁺ + 2[HgI₄]^2–  [O<>NH₂]I + 7I^– + 3H₂O

Ця реакція проводиться в нейтральному або лужному середовищі, оскільки в кислому середовищі реактив Несслера руйнується з утворенням червоного осаду НgI₂. При дуже малих концентраціях йонів NH₄⁺ осад не утворюється, а розчин забарвлюється в жовтий колір.

Реакції заважають катіони важких металів, які в лужному середовищі утворюють кольорові гідроксиди (Fе(ОН)₃, Сr(ОН)₃, Со(ОН)₃ та ін.). Катіони Nа⁺ і К⁺ не заважають проведенню цієї реакції.

Дослід. До 2-3 крапель розчину NН₄Сl додайте 2-3 краплі реактиву Несслера. Що спостерігається?