4. Реакція з натрій тіосульфатом Na2s2o3.

Натрій тіосульфат при кип’ятінні з розчином солі алюмінію утворює осад алюміній гідроксиду і вільної сірки: 2Al³⁺ + 3S₂O₃^2– + 3H₂O  2Al(OH)₃ + 3S +3SO₂. (Аналогічно відбувається реакція з іонами Cr³⁺).

Реакції катіонів Сr³⁺

Для йона Сr³⁺ характерні реакції окиснення в лужному середовищі до аніона СrО₄^2– жовтого кольору, в кислому середовищі – до аніона Сr₂О₇^2– оранжевого кольору. В кислому середовищі аніони СrO₄^2– і Сr₂О₇^2– окиснюються до сполуки СrO₅ (Сr(О₂)₂О), яка має інтенсивно-синє забарвлення:

Cr₂О₇^2– + 3H₂O – 8е^–  2CrO₅ + 6H⁺,

Н₂О₂ + 2H⁺ + 2e^– 2H₂O,

Cr₂О₇^2– + 4Н₂О₂ + 2H⁺ 2CrO₅ + 5H₂O.

Для підсилення інтенсивності забарвлення СrO₅ екстрагують в органічний розчинник. В органічних розчинниках СrO₅ більш стійкий, ніж у водних розчинах. Виявлення хром (ІІІ)-катіона цією реакцією можна проводити при наявності катіонів інших аналітичних груп.

1.Окиснення йонів Сr³⁺ в лужному середовищі

Дослід. До 2-3 крапель розчину солі хрому (III) додайте 4-5 крапель 4М розчину NаОН, 4-5 крапель розчину Н₂О₂ і нагрійте на водяній бані до утворення жовтого забарвлення.

2. Окиспення йонів Сr³⁺ в кислому середовищі

Дослід. До 5-6 крапель солі хрому (III) додайте 3-4 краплі розведеного розчину Н₂SО₄ і 1-2 краплі розчину КМnО₄. Нагрійте суміш на водяній бані до зміни кольору від малинового до оранжевого. Запишіть рівняння відповідної реакції.